【題目】水是生命之源,請認真審題,完成下列題

1)某自來水廠的凈化步驟如圖:

A中加入明礬的作用是_____。

發(fā)生化學反應的步驟為_____(填序號)。

實驗室進行過濾操作時會用到玻璃棒,其作用是_____;過濾得到的濾液仍然渾濁,請寫出任一條可能的原因_____。

2)“生命吸管”可直接將污水凈化為飲用水,主要處理步驟與自來水的凈化過程相似,如圖所示:(中離子交換樹脂的主要作用是去除重金屬離子、軟化水質)

中活性炭的作用是_____。(填字母下同)

中超濾膜的作用是_____

A.去除有害菌和部分病毒

B.吸附雜質

C.除去較大的不溶性雜質

若無生命吸管,取用河水時,要降低水的硬度和殺滅病原微生物,生活中常采取_____的方法。

【答案】吸附較大顆粒,加速沉降 D 引流 濾紙破裂 B A 煮沸

【解析】

1

A中加入明礬的作用是吸附雜質,使雜質沉降;

②化學藥品消毒殺死病原微生物的原理是化學藥品與微生物的重要生物大分子如蛋白、核酸等發(fā)生化學反應而變性,使之失去生物學活性,從而達到殺滅病原菌的目的。故發(fā)生化學反應的步驟是D

③過濾時會用到玻璃棒,其作用是引流;如果過濾后得到的濾液仍然渾濁,造成濾液渾濁的可能原因是濾紙破裂、液面高于濾紙邊緣等。

2)由凈化水的過程可知,其中步驟①的活性炭具有吸附性,作用是吸附雜質,④中超濾膜的作用是去除有害菌和部分病毒;若無生命吸管,取用河水時,要降低水的硬度和殺滅病原微生物,生活中常采取煮沸方法。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(4分)對比、分析、歸納是學習化學的重要方法。

1)已知H2、CO、C是初中化學常見的還原劑,請分析下列反應:

H2+ CuOCu + H2O 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2C + O2 CO2

得出的結論是:物質(如H2、COC)作還原劑時,所含元素中,一定有元素的化合價在反應后 (選填升高降低不變)。

2)依據(jù)上述結論,則在反應SO22H2S 3S 2H2O中作為還原劑的物質是 ;

該還原劑中所含元素化合價的變化是:由 價變?yōu)?/span> 價。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】濃度相同,質量相等的a、b兩份過氧化氫溶液,在b溶液中加 入少量二氧化錳的同時,將a溶液加熱,放出氧氣的質量(m)與反應時間(t)的關系圖像正確的是

A. B.

C. D.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】生活中處處有化學。請按要求回答下列問題:

(1)自來水廠對天然水凈化處理得到自來水的過程中,下列操作:過濾;吸附;消毒;蒸餾,沒有用到的是 。(填序號)

(2)用自來水燒水的水壺底部,容易形成水垢,水垢的成分主要是碳酸鈣和氫氧化鎂,可以用廚房中的一種調味品來清除,這種調味品是

(3)為了防止人體缺碘,市售食鹽中添加了少量的碘酸鉀(KIO3),并在使用說明中強調“不宜高溫烹煮”。碘酸鉀與氯酸鉀性質相似,試寫出碘酸鉀在加熱條件下分解的化學方程式 。

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【題目】丁基鋰( C4H9Li)是橡膠合成工業(yè)中一種常用的試劑,白色粉末,熔點﹣95℃,沸點80℃,遇水,空氣均易自燃。下列關于丁基鋰的說法正確的是(

A. 丁基鋰是由4個碳原子、9個氫原子、1個鋰原子構成的

B. 丁基鋰中碳元素質量分數(shù)為75%

C. 丁基鋰運輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒,可以用水澆滅

D. 丁基鉀中不含金屬元素

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請結合下圖回答問題:

(1)儀器名稱:①________,②________。

(2)用高錳酸鉀制取氧氣,可選用的發(fā)生裝置是________(選填序號),該反應的化學方程式為_______。用E裝置收集氧氣完畢后,應先_______(選填 “從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”)。

(3)實驗室制取CO2,反應的化學方程式為________,為方便控制反應的發(fā)生和停止,應選擇的發(fā)生裝置是______(選填序號),可用D裝置收集CO2的理由是_____

(4)NH4Cl溶液與NaNO2溶液混合共熱可制取氮氣,氮氣和氫氣在一定條件下可生成氨氣。如圖是實驗室制氮氣并模擬合成氨的裝置。

①合成氨時參加反應的氮氣和氫氣的質量比為________

②實驗中燒杯內導管口有氣泡,還可觀察到________現(xiàn)象。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為某同學所做的實驗及現(xiàn)象。

(1)實驗1發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(2)實驗2生成Ca(HCO3)2。實驗3發(fā)生反應的化學方程式為________,該實驗說明CaCO3比Ca(HCO3)2熱穩(wěn)定性__________(選填“強”或“弱”)。

(3)某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

①生活中常用__________來區(qū)分硬水和軟水。

②煮沸硬水可降低水的硬度,同時生成難溶性混合物固體A。

(猜想)固體A中除CaCO3外,還含有:

猜想1:只含MgCO3 猜想2:只含Mg(OH)2 猜想3:MgCO3和Mg(OH)2

(資料)①MgCO3和稀鹽酸的反應與CaCO3相似,寫出MgCO3和稀鹽酸反應的化學方程式____________。

②Mg(OH)2和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水

(實驗)取10.0 g干燥的固體A,加入足量的稀鹽酸充分反應,產(chǎn)生4.4 gCO2氣體。

(結論)①猜想1、2錯誤。其中判斷猜想1錯誤的理由是_________。

②猜想3正確。固體A中MgCO3和Mg(OH)2的質量比是________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】AE是初中化學常見的物質,它們的轉化關系如圖所示(“→”表示轉化關系),已知A是一種固體,D是一種氣體單質,請回答下列問題:

1A的化學式為_____,反應①中二氧化錳的作用是_____。

2D的化學式為_____。反應②的基本反應類型為_____。

3)若D是一種能導電的固體,則E的化學式可能為_____。

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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液,它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行,回答下列問題

(1)溶液A、B、C中的溶質分別是A_________,B_________,C_________。(填化學式)

(2)用X鑒別D、E時,X可以選用不同的物質。

①若X為稀鹽酸,寫出有氣體生成的反應的化學方程式____________________

②若X為氯化鈣溶液,寫出有沉淀生成的反應的化學方程式____________________。

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