Question

4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程：

（1）請(qǐng)根據(jù)圖中信息判斷A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳＞B＞C．
（2）（2）金屬C是銀，操作a的名稱(chēng)是蒸發(fā)．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑，寫(xiě)出步驟②的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬是否與酸反應(yīng)、金屬是否能與鹽溶液的反應(yīng)分析：銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C為銅和銀；B、C的混合物加入足量的含硝酸銀溶液中，過(guò)濾后得到金屬C，說(shuō)明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，B是Cu，C是銀，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應(yīng)放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn，金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過(guò)濾后得到金屬C，說(shuō)明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，我們?cè)诮滩闹袑W(xué)過(guò)“在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)”，所以我們得知金屬B的活動(dòng)性大于金屬C的活動(dòng)性，又因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀，所以A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈＞B＞C；
（2）我們得知金屬B的活動(dòng)性大于金屬C的活動(dòng)性，又因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀，經(jīng)過(guò)操作a后，得到了晶體，所以操作a的名稱(chēng)是蒸發(fā)；
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，又因?yàn)榻饘貯我們已得知是Mn，所以A的硫酸鹽的化學(xué)式是MnSO₄，錳和硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和氫氣，化學(xué)方程式為：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；步驟②的反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）A＞B＞C；
（2）銀；蒸發(fā)；
（3）Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng) 此題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，有一定的深度和廣度．