Question

2．將10%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，請計(jì)算：
（1）a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有Na⁺、Cl^-．（寫符號）
（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量為1.6克．
（3）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH等于7，說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中大量存在的離子是鈉離子和氯離子；
（2）根據(jù)圖中信息可以判斷當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化鈉，則該溶液中大量存在的離子為：Na⁺、Cl^-，
故答案為：
（2）根據(jù)圖示可知，兩溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g，NaOH的質(zhì)量為16g×10%=1.6g
故答案為：1.6；
（3）設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40      36.5
1.6g        x
則：$\frac{40}{1.6g}=\frac{36.5}{x}$，
解得：x=1.46g，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.46g}{20g}×100%$=7.3%，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及計(jì)算，題目難度不大，明確中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．