Question

某化學興趣小組欲除去固體氧化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設計下圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題．

（1）步驟②、③中，操作X的名稱是

 

．
（2）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是

 

；發(fā)生反應的化學方程式為

 

，判斷NaOH溶液是否過量的方法是

 

．
（3）蒸發(fā)操作時，停止加熱的時機應該是

 

；
A．當有大量晶體析出時B．完全蒸干后
（4）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是

 

，應該采取的措施是

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應用,蒸發(fā)與蒸餾操作,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)過濾可以將固體和液體分離進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，堿能使酚酞變紅色進行分析；
（3）根據(jù)蒸發(fā)的正確操作進行分析；
（4）根據(jù)加入的氫氧化鈉溶液是過量的，因此又加入了新的雜質(zhì)，設計實驗方案時，要用適量的稀鹽酸溶液進行分析．

解答：解：（1）步驟②、③是固體與液體分離，所以操作X的名稱是：過濾；
（2）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是：使鎂離子充分與氫氧根反應生成氫氧化鎂沉淀，從而使雜質(zhì)氯化鎂完全除去，氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，判斷NaOH溶液是否過量的方法是：取充分反應后的上層清液，滴加酚酞，觀察溶液是否變成紅色；
（3）蒸發(fā)操作時，停止加熱的時機應該是：當有大量晶體析出時，故選：A；
（4）方案步驟③不合理的理由是：加入的氫氧化鈉溶液是過量的，則加入了新的雜質(zhì)，應該采取的措施是：蒸發(fā)前，再加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH值．
故答案為：（1）過濾；
（2）將雜質(zhì)氯化鎂完全除去，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，取充分反應后的上層清液，滴加酚酞，觀察溶液是否變成紅色；
（3）A；
（4）加入的氫氧化鈉溶液是過量的，則加入了新的雜質(zhì)；蒸發(fā)前，再加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH值．

點評：本考點屬于物質(zhì)的分離和提純，還考查了混合物的分離方法，是中考的重點也是一個難點．本題利用流程圖中的現(xiàn)象和實驗方案的設計，考查同學們的判斷能力，同學們只要認真分析，根據(jù)條件綜合把握，問題就會迎刃而解．