19．黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到銅和硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；   CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）粉碎和翻炒的目的是增加與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應速率．
（2）單質(zhì)X的化學式為Zn，加入單質(zhì)X反應后所得溶液質(zhì)量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應前溶液的質(zhì)量．
（3）固體D中有Cu和Zn （填化學式）．過量稀硫酸與固體D反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）操作Y的名稱為過濾，此操作和蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是玻璃棒．

分析 （1）根據(jù)粉碎和翻炒的目的是增加與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應速率進行分析；
（2）根據(jù)在空氣中加熱翻炒，會將金屬轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，所以加入稀硫酸后的溶液中含有硫酸銅和硫酸鋅，加入X，可以將銅置換出來，所以X是鋅，鋅的原子質(zhì)量大于銅的原子質(zhì)量進行分析；
（3）根據(jù)加入的鋅的是過量的，鋅和硫酸銅反應會生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸反應會生成硫酸鋅和氫氣進行分析；
（4）根據(jù)分離混合物的方法以及過濾和蒸發(fā)操作中需要的儀器來分析．

解答 解：（1）粉碎和翻炒的目的是增加與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應速率；
（2）在空氣中加熱翻炒，會將金屬轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，所以加入稀硫酸后的溶液中含有硫酸銅和硫酸鋅，加入X，可以將銅置換出來，所以X是鋅，鋅的原子質(zhì)量大于銅的原子質(zhì)量，所以加入單質(zhì)X反應后所得溶液質(zhì)量大于反應前溶液的質(zhì)量；
（3）加入的鋅的是過量的，鋅和硫酸銅反應會生成硫酸鋅和銅，所以固體D中有Zn和Cu，鋅和硫酸反應會生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器．
故答案為：（1）增加與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應速率；
（2）Zn，大于；
（3）Cu，Zn，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）過濾，玻璃棒．

點評 本題重點考查了金屬活動性順序及其應用，了解相關知識即可正確解答，能夠考查學生的分析問題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）2]，他讓小劉和小趙對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣（CaCO3）而變質(zhì)？
（2）進行猜想：
A：氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；B：氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；C：氫氧化鈣沒有變質(zhì)．
（3）設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想A進行實驗探究的過程示例：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾
①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液
②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸		①濾液不變色
②有氣泡產(chǎn)生		氫氧化鈣全部
變?yōu)樘妓徕}
請你另選擇一種猜想?yún)⑴c探究，完成下表．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾
①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液
②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸		①
②
（4）原理與用途：
①氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良酸性  土壤（選填“酸”或“堿”）．
②氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故，反應的化學方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，因此氫氧化鈣應密閉保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象正確的是（　　）
A．
圖：表示用Mg（OH）2治療胃酸過多，胃液pH變化的情況
B．
圖：表示水電解過程中的氣體的質(zhì)量關系
C．
圖：表示向HCl和CuCl2的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
D．
圖：表示加熱一定量的高錳酸鉀固體，固體中錳元素的質(zhì)量與時間的關系

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題：

（1）寫出有關標號儀器的名稱a長頸漏斗
（2）實驗室制取CO2的方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若要獲得干燥的二氧化碳，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從b端進入（填“b”或“c”）．
（3）實驗室若用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其改進后的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．2016年3月22日是第二十屆屆“世界水日”，主題是“水與就業(yè)”．
（1）根據(jù)如圖回答問題．

①A圖所示的是水的電解實驗，試管2中收集的氣體是氧氣（填名稱）．
②B圖所示的是活性炭凈水器的示意圖，其中活性炭的作用是濾去不溶性雜質(zhì)、吸附一些可溶性雜質(zhì)
③C、D圖所示的是探究鐵生銹條件的實驗，一段時間后發(fā)現(xiàn)C中鐵片變紅，D中鐵片依然光亮，對比C、D中的現(xiàn)象，說明決定鐵生銹快慢的一個重要因素是：氧氣的濃度．
④E圖所示的是探究燃燒條件實驗，其中熱水作用升溫，使銅片上白磷達到著火點、使水中的白磷與空氣隔絕．
（2）若用質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）配制110g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需10%的氫氧化鈉溶液體積為50mL．
②量�。河昧客擦咳溲趸c溶液和水，均倒入燒杯中．若量取氫氧化鈉溶液讀數(shù)時俯視，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；用量筒量取水．
③混勻：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉溶液和水混合均勻．
④裝瓶并貼上標簽．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．小紅對暗紫色粉末A進行實驗，實驗過程如圖，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BO2；EFe3O4；FKClO3；GH2O2
（2）寫出C與F混合生成B的化學方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）寫出B反應生成E的化學方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．化學用語是學習化學的重要工具．
（1）寫出下列微粒的化學符號．
鋁原子Al．氧氣分子O2．鎂離子Mg2+．
（2）用下列字母序號填空：A．NaHCO3   B．Ca（OH）2    C．H2O2    D．C2H5OH
①D屬于有機物．             
②A可用作治療胃酸過多的藥劑．
③B可用作改良酸性土壤．     
④C可用作實驗室制取氧氣．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①碳酸鈉溶液與石灰水Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
②銅與硝酸銀溶液Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
③硝酸銨受熱分解生成N2O氣體和水NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列現(xiàn)象或事實不能用金屬活動性順序解釋的是（　�。�
A．金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強
B．實驗室不能用銅和稀硫酸反應制取氫氣
C．鋅粉、鐵粉分別與等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應，前者產(chǎn)生氣泡的速率較快，說明鋅比鐵的金屬活動性強
D．不能用鐵桶配制農(nóng)藥波爾多液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學方程式能正確表示所述內(nèi)容的是（　�。�
A．鋅溶于稀鹽酸：Zn+2HNO3═Zn（NO3）2+H2↑
B．鐵與鹽酸反應：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3+2HCl

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