1．下列化學方程式能正確表示所述內容的是（　�。�
A．鋅溶于稀鹽酸：Zn+2HNO3═Zn（NO3）2+H2↑
B．鐵與鹽酸反應：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3+2HCl

分析 根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．

解答 解：A、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
B、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
C、該化學方程式書寫完全正確．
D、二氧化碳不與氯化鈣溶液反應，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到銅和硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；   CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）粉碎和翻炒的目的是增加與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應速率．
（2）單質X的化學式為Zn，加入單質X反應后所得溶液質量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應前溶液的質量．
（3）固體D中有Cu和Zn （填化學式）．過量稀硫酸與固體D反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）操作Y的名稱為過濾，此操作和蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是玻璃棒．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．小蘭同學配制50g5%的氯化鈉溶液，取水時他是俯視讀數(shù)的，這位同學配得的溶液質量分數(shù)（　�。�
A．等于5%B．大于5%C．小于5%D．無法判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學反應方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O 所表示的意義是（　　）
①氫氣和氧氣在點燃條件下生成水
②每兩個氫分子和一個氧分子在點燃的條件下生成兩個水分子
③氫氣、氧氣、水的質量比為4：32：36．
A．①③B．①②③C．②③D．①②

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有X、Y兩種元素，其相對原子質量分別為27和32，已知X和Y形成化合物時，X為+3價，Y為-2價，則該化合物的相對分子質量是（　�。�
A．59B．150C．145D．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．選擇合適操作或儀器的序號填空：
①滴管 ②加熱 ③坩堝鉗 ④試管 ⑤檢查氣密性
（1）加速固體溶解可采取②；
（2）夾持鎂條燃燒用③；
（3）少量試劑反應的容器用④；
（4）吸收或滴加少量液體，應選擇①．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下下列物質的顏色狀態(tài)描述不正確的是（　�。�
A．氧化鎂--白色粉末B．銅綠--綠色粉末
C．水--白色液體D．鎂帶--銀白色金屬

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．用化學用語表示下面短文中加點的部分：
我是未來的能源霸主-氫氣，我們由$\underset{氫}{?}\underset{分}{?}\underset{子}{?}$H2組成的．我能在空氣中燃燒，放出大量的熱切生成無污染的水（標出$\underset{水}{?}\underset{中}{?}\underset{氫}{?}\underset{元}{?}\underset{素}{?}\underset{的}{?}\underset{化}{?}\underset{合}{?}\underset{價}{?}$：$\stackrel{+1}{H}$2O）．在實驗室中我可由鋅和稀鹽酸反應制得，因為稀鹽酸中含有氫離子和$\underset{氯}{?}\underset{離}{?}\underset{子}{?}$（Cl-），氫離子得電子后就變成了我（寫出$\underset{該}{?}\underset{反}{?}\underset{應}{?}\underset{的}{?}\underset{化}{?}\underset{學}{?}\underset{方}{?}\underset{程}{?}\underset{式}{?}$：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）．

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