選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔダㄌ?hào)內(nèi)的雜質(zhì)．
（1）CuCl2（HCl）
 
；
（2）N2（CO2）
 
；
（3）KOH（K2CO3）
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)
專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：（1）要除去CuCl2溶液中的HCl，實(shí)質(zhì)就是除去氫離子，可利用HCl與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，然后過濾除去不溶物即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則（合理即可）．
（2）CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氮?dú)獠慌c氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
（3）要除去KOH溶液中的K2CO3，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鉀溶液與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
故答案為：（1）氧化銅等；（2）氫氧化鈉溶液；（3）石灰水．
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸（一種氨基酸）能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化學(xué)式為C3H7NSO2．下列說法正確的是（　　）
A、半胱氨酸屬于有機(jī)物
B、半胱氨酸屬于氧化物
C、半胱氨酸分子由5種元素組成
D、半胱氨酸由5個(gè)原子組成

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

長(zhǎng)葫水庫是威遠(yuǎn)縣城區(qū)和自貢市區(qū)的飲用水水源地之一，某校初三化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)水庫水質(zhì)的狀況進(jìn)行了相關(guān)的調(diào)查研究，請(qǐng)你參與其中：
（1）取回水樣，靜置后過濾．在實(shí)驗(yàn)室里，若要除去濾液中所有雜質(zhì)，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（2）若要測(cè)定長(zhǎng)葫水庫的水的酸堿度，最適宜的是（填字母）
 
．
A．紫色石蕊試液       B．pH試紙        C．無色酚酞試液
（3）若要取水樣加熱，所取水的體積不超過試管容積的
 
．
（4）取少量過濾后的水樣在蒸發(fā)皿中加熱蒸干后發(fā)現(xiàn)有較多的固體殘留物，進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)殘留物中含有較多Ca2+，說明長(zhǎng)葫水庫的水屬于
 
．
（5）在活動(dòng)中，某同學(xué)不小心被螞蟻咬了（螞蟻毒液呈酸性），很癢，用下列物質(zhì)涂抹可以減輕痛苦的是（填字母）
 
．
A．食醋       B．肥皂液      C．汽水
（6）為保護(hù)水源地，防止水污染，請(qǐng)你提出一條合理化建議：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制備、收集的多種功能裝置．

①若實(shí)驗(yàn)室用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，其化學(xué)方程式為
 
．
②若B裝置X中盛放稀鹽酸、Y中盛放石灰石，B與C組成發(fā)生、收集CO2氣體的系列裝置，檢驗(yàn)CO2收滿的方法是
 
，檢驗(yàn)制得氣體是否為二氧化碳的化學(xué)方程式為
 
．
③若實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選擇的發(fā)生裝置為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．若用排水法收集并測(cè)定氫氣的體積，氫氣從E裝置導(dǎo)管口
 
（填“g”或“h”） 進(jìn)．選用儀器F測(cè)量排出水的體積，儀器F的名稱是
 
．
④對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素進(jìn)行探究．反應(yīng)過程中，利用前10min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 試劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
Ⅰ．比較實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，可以得到的結(jié)論是
 
．
Ⅱ．要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是
 
．
Ⅲ．控制其他條件相同，還需考慮控制的條件是
 
（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的兩種氣體制備、收集或凈化的多種功能裝置．
（1）若制備的氣體是氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，則試劑X常用
 
，用圖示的乙裝置收集氫氣，A端應(yīng)與
 
（填“B”或“C”） 端相連．
（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．若用裝滿水的乙裝置收集氧氣，A端應(yīng)與
 
（填“B”或“C”） 端相連．
（3）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、凈化、收集CO2氣體的系列裝置．若乙中放入飽和的NaHCO3溶液，該溶液的作用是除去
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）從能源是否可以循環(huán)再生的角度看，可以將能源分為可再生能源和不可再生能源，譬如
 
就是不可再生能源．日益嚴(yán)峻的能源危機(jī)促進(jìn)了可再生能源的研究．有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產(chǎn)物，如CO2、H2O、N2等重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為
 
能．
（2）試根據(jù)如圖所示寫出氨氣作為燃料燃燒的化學(xué)方程式：
 
．
（3）
 
g CH3OH（甲醇）中碳元素質(zhì)量與16g甲烷中碳元素質(zhì)量相等．
（4）多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)．在太陽能利用上，多晶硅發(fā)揮著巨大的作用．
多晶硅屬于
 
．
A．復(fù)合材料          B．無機(jī)材料          C．合成材料．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為一瓶醫(yī)用注射液的標(biāo)簽，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后完成下列各題：
（1）葡萄糖中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為
 
；
（2）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（3）若該注射液的密度為1g/cm3，那么給病人輸一瓶該注射液相當(dāng)于補(bǔ)充了多少克葡萄糖？（寫出計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，有科學(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状迹–H3OH）．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)簡(jiǎn)要流程如圖所示．

（1）寫出流程中一種氧化物的名稱
 
．
（2）寫出步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）步驟②中鉻鋅催化劑在反應(yīng)前后
 
和化學(xué)性質(zhì)不變．
（4）甲醇和乙醇同屬醇類，請(qǐng)推測(cè)甲醇的一個(gè)化學(xué)性質(zhì)
 
．
（5）大氣中CO2過多會(huì)引起
 
 效應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

向氨化的飽和食鹽水中通入過量二氧化碳以制取小蘇打是“侯氏制堿法”重要的一步．
（1）某小蘇打中混有少量的氯化鈉．為了測(cè)定樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2.00g樣品加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，共收集到二氧化碳0.440g．
①小蘇打受熱分解生成純堿等物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留3位有效數(shù)字，下同）．
（2）另取上述樣品1.00g，緩慢加入10.0%的鹽酸至恰好完全反應(yīng)．
①消耗的鹽酸的質(zhì)量為
 
．
②反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③已知該條件下，氯化鈉的溶解度為36.0g，則還需至少加入
 
g氯化鈉才能使反應(yīng)后的溶液達(dá)到飽和．

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