Question

【題目】長沙市北雅中學(xué)初三化學(xué)興趣小組對(duì)酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)充滿了無限的好奇，加之某些酸堿鹽之間發(fā)生反應(yīng)還能產(chǎn)生五彩繽紛的沉淀，如白色沉淀有CaCO3和BaSO4等，藍(lán)色沉淀有Cu(OH)2，這些都引起他們強(qiáng)烈的探究欲望。請(qǐng)寫出一個(gè)能夠生成藍(lán)色沉淀的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________。

興趣班指導(dǎo)老師金老師告訴他們：Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀，而Fe(OH)2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得。但是由于Fe(OH)2很不穩(wěn)定，在水溶液中只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)變成Fe(OH)3，因而要在溶液中制得純凈且穩(wěn)定的Fe(OH)2是比較困難的。于是，在周未，興趣班的同學(xué)積極探究如何制取純凈且穩(wěn)定的Fe(OH)2：

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：

禮禮同學(xué)和婷婷同學(xué)合作探究，她們用滴管吸取NaOH溶液滴入氯化亞鐵溶液中，觀察到白色沉淀立即變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變成了紅褐色沉淀。鵬鵬同學(xué)馬上指出了她們失敗的原因，你認(rèn)為得不到穩(wěn)定的白色沉淀的原因是②_______。

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：

松松同學(xué)和玲玲同學(xué)積極思考，精心設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，成功制得并觀看到了白色的Fe(OH)2沉淀。已知他們用到的實(shí)驗(yàn)藥品有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。

操作方法如下：

（1）在試管Ⅰ里應(yīng)該加入的試劑是足量鐵粉和適量稀硫酸，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為③_______。

（2）在試管Ⅱ里應(yīng)該加入的試劑是氫氧化鈉溶液。

（3）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，正確的操作順序是④__________（填下列序號(hào)）。

A 檢查裝置氣密性 B 檢查試管Ⅱ出口A處排出的H2的純度

C 夾緊止水夾 D 在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子，打開止水夾

（4）這樣試管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其原因是⑤_________。

Answer 1

【答案】 溶液中有氧氣，氫氧化亞鐵和溶液中的水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀 ADBC 整個(gè)裝置中充滿了氫氣，外界空氣不易進(jìn)入裝置

【解析】

（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。（合理即可）

（2）實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：

溶液中溶解有氧氣，氫氧化亞鐵和溶液中的水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。

（3）實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：

該方法的原理是利用稀硫酸和鐵屑產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，氫氣先趕凈裝置中空氣，防止空氣中的氧氣把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，確定趕凈空氣后再夾緊止水夾，通過氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)將FeSO4壓入NaOH溶液中去，從而產(chǎn)生的白色Fe(OH)2沉淀。

為了制得Fe(OH)2白色沉淀，正確的操作順序是：檢查裝置氣密性；在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子，打開止水夾；檢查試管Ⅱ出口A處排出的H2的純度；夾緊止水夾。

（4）這樣試管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其原因是整個(gè)裝置中充滿了氫氣，外界空氣不易進(jìn)入裝置。

1寫出一個(gè)能夠生成藍(lán)色沉淀的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。

2實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：

NaOH溶液滴入氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，觀察到白色沉淀立即變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變成了紅褐色沉淀。得不到穩(wěn)定的白色沉淀的原因是：溶液中有氧氣，氫氧化亞鐵和溶液中的水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。

3實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：

松松同學(xué)和玲玲同學(xué)積極思考，精心設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，成功制得并觀看到了白色的Fe(OH)2沉淀。已知他們用到的實(shí)驗(yàn)藥品有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。

操作方法如下：

（1）在試管Ⅰ里應(yīng)該加入的試劑是足量鐵粉和適量稀硫酸，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（2）在試管Ⅱ里應(yīng)該加入的試劑是氫氧化鈉溶液。

（3）該方法的原理是利用稀硫酸和鐵屑產(chǎn)生氫氣和硫酸亞鐵，先用氫氣趕凈裝置中空氣，防止空氣中的氧氣把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，確定趕凈空氣后再夾緊止水夾，通過氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)將FeSO4壓入NaOH溶液中去，從而產(chǎn)生的白色Fe(OH)2沉淀。為了制得Fe(OH)2白色沉淀，正確的操作順序是：檢查裝置氣密性；在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子，打開止水夾；檢查試管Ⅱ出口A處排出的H2的純度；夾緊止水夾。即：ADBC 。

（4）這樣試管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其原因是整個(gè)裝置中充滿了氫氣，外界空氣不易進(jìn)入裝置。