Question

小明在老師的指導(dǎo)下粗略測(cè)量一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氫氧化鈉溶液．
步驟二：向10克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在“步驟一”中有計(jì)算、

 

、溶解三個(gè)具體步驟．
（2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點(diǎn)的溶液中的微粒有

 

．（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）請(qǐng)結(jié)合如圖，計(jì)算①該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②b點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)配制溶液的步驟解答；
（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，在a點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，說明鹽酸還有剩余，所以溶液中的溶質(zhì)有HCl和NaCl進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7時(shí)恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g，求出該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)（氯化鈉）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）配制溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解；故填：稱量；
（2）當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，說明溶液顯酸性，鹽酸有剩余，所以溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl．故填：Na⁺、Cl^-、H⁺、H₂O．
（3）b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7時(shí)恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g，
設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y；
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  40     36.5   58.5
16g×1%  x×10g   y

40

16g×1%

=

36.5

x×10g

，

40

16g×1%

=

58.5

y

x=1.46%             y=0.234g
b點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

0.234g

26g

×100%=0.9%；
答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46%，b點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%．

點(diǎn)評(píng)：本題是結(jié)合題中信息的計(jì)算題，考查了根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O化學(xué)方程式的計(jì)算題，注意做題時(shí)要細(xì)心求對(duì)相分子質(zhì)量．