曉東在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽．他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入0.4g二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱(chēng)量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱(chēng)量結(jié)果為33.6g．
（1）生成的氣體的質(zhì)量為
 
；
（2）計(jì)算該瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）生成的氣體的質(zhì)量為：34.0g+0.4g-33.6g=0.8g；
（2）設(shè)產(chǎn)生0.8g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
68               32
x                0.8g
68
32
=
x
0.8g

x=1.7g
此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
1.7g
34g
×100%=5%．
答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量，然后利用方程式中的比例關(guān)系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題（根據(jù)題意選填字母代號(hào)或填符號(hào)）

（1）屬于稀有氣體元素原子的是
 
；
（2）屬于同種元素的是
 
；
（3）表示其結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定的是
 
；
（4）在化學(xué)反應(yīng)中易失電子的微粒是
 
；易得電子的微粒是
 
；
（5）表示陽(yáng)離子的微粒是
 
，其離子符號(hào)為
 
；
（6）表示陰離子的微粒是
 
，其離子符號(hào)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在化學(xué)課上按照?qǐng)D儀器進(jìn)行空氣中氧氣含量的探究實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先進(jìn)行的一步操作是
 
，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是
 
；冷卻后，松開(kāi)止水夾，你觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)不能將紅磷換成木炭，為什么？
 

（3）若實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 結(jié)果偏小，請(qǐng)你分析可能造成誤差的原因（回答一點(diǎn)即可）：
 
．
（4）某校研究性學(xué)習(xí)小組用圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，燃燒、冷卻后打開(kāi)止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%，同學(xué)們對(duì)此進(jìn)行了猜想和假設(shè)：如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)．則進(jìn)入集氣瓶中 水的體積最多不超過(guò)其容積的
 
%．現(xiàn)進(jìn)入 集氣瓶中水的體積約為容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出鎂條很有可能與空氣中的
 
發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質(zhì)．小軍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設(shè)計(jì)方案，對(duì)這瓶NaOH固體的變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．（已知：氯化鈣溶液呈中性） 
回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)分別是：操作①
 
，操作④
 
．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定該NaOH固體
 
變質(zhì)（選填“已”或“未”）．
（3）加入過(guò)量的氯化鈣是為了完全除去溶液B中的
 
．
（4）若加入酚酞試液后溶液不變色，則A的成分是
 
．若加入酚酞試液后溶液變紅色，則A的成分是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明在老師的指導(dǎo)下粗略測(cè)量一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氫氧化鈉溶液．
步驟二：向10克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在“步驟一”中有計(jì)算、
 
、溶解三個(gè)具體步驟．
（2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，在a點(diǎn)的溶液中的微粒有
 
．（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）請(qǐng)結(jié)合如圖，計(jì)算①該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②b點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)前的代號(hào)填入所屬類(lèi)別后的橫線上． ①水；②銅；③氯酸鉀；④冰水混合物；⑤高錳酸鉀；⑥液氧；⑦空氣；⑧二氧化硫；⑨海水=10 ⑩牛奶
（1）混合物
 
（2）純凈物
 

（3）單質(zhì)
 
（4）化合物
 

（5）氧化物
 
（6）含有氧分子的物質(zhì)
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10g復(fù)鹽CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到過(guò)量NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復(fù)鹽中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則x=---
，y=
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水與我們的生活息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列與水有關(guān)的問(wèn)題：
（1）水中魚(yú)類(lèi)可以呼吸，因?yàn)樗腥苡?div id="0mqi22s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（寫(xiě)化學(xué)式、名稱(chēng)皆可）
（2）吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的方法中，凈化程度最高的是
 
．
（3）硬水給生活和生產(chǎn)帶來(lái)很多麻煩，生活中降低水的硬度的方法是
 
．
（4）寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱(chēng)或化學(xué)式：FeCl2
 
；硝酸鋇
 
；
（2）如圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖中屬于離子的是
 
（填字母），共表示有
 
種元素．
（3）地殼中含量最多的非金屬元素與最多的金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為
 
．

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