Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：

已知：①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O

②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水，MnCO3在100℃時(shí)開(kāi)始分解。

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為___________，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的_____________反應(yīng)。

（2）流程中“操作”的名稱(chēng)為___________，所需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____________。

（3）反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過(guò)強(qiáng)，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有___________（填化學(xué)式）。

（4）驗(yàn)證MnCO3粗產(chǎn)品是否洗凈：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的____________（填化學(xué)式）溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗凈。

（5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是____________。

Answer 1

【答案】MnO2+SO2═MnSO4 化合 過(guò)濾 漏斗 Mn(OH)2 BaCl2 MnCO3在100℃以上會(huì)分解

【解析】

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為MnO2+SO2═MnSO4，反應(yīng)由多變一，屬于化合反應(yīng)；

（2）流程中“操作”將難溶性碳酸錳和溶液固液分離，故操作是過(guò)濾，過(guò)濾還需要用到漏斗；

（3）反應(yīng)Ⅱ若堿性過(guò)強(qiáng)，生成的硫酸錳和堿反應(yīng)生成難溶性氫氧化錳（Mn(OH)2）；

（4）驗(yàn)證MnCO3粗產(chǎn)品是否洗凈即檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，故加入適量氯化鋇（BaCl2）溶液；

（5）獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是MnCO3在100℃以上會(huì)分解。