Question

某同學(xué)從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)化學(xué)方程為CaCO₃^高溫CaO+CO₂↑，樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如表：

反應(yīng)時(shí)間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g	80	75	70	66	62	58	58

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）t₅時(shí)，該石灰石樣品中CaCO₃

 

（填已或未）完全反應(yīng)，其生成CO₂的質(zhì)量為

 

．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少的部分即為生成二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）t₅時(shí)，固體質(zhì)量不再減少，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為：80g-58g=22g．
故填：已；22g．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
  100                      44
    x                         22g

100

44

=

x

22g

，
x=50g，
該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

50g

80g

×100%=62.5%，
答：該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．