Question

（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體

 

g；稱量時出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是

 

．
（2）量取水時，如果按照圖①的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

 

（填“偏大”或“偏小”）；②中用玻璃棒攪拌的作用是

 

．
（3）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，原因是

 

（用化學方程式表示），小明欲檢驗某氫氧化鈉樣品是否完全變質(zhì)，需用的試劑是

 

．
（4）小方取變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品10.0g于錐形瓶中，加入40.0g水，振蕩形成溶液，向錐形瓶中逐滴滴加14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖3所示．經(jīng)計算測得
①樣品中含有

 

物質(zhì)，
②10.0g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 （寫出計算過程）

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,稱量器-托盤天平,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；即稱量時的注意事項解答；
（2）根據(jù)天平的和玻璃棒的使用注意事項來解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)解答；
（4）向變質(zhì)的氫氧化鈉的溶液中滴加鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，而不能產(chǎn)生氣體，因此，隨鹽酸的滴加瓶內(nèi)質(zhì)量不斷增加，如圖中的第一段曲線所示；當氫氧化鈉完全反應后，繼續(xù)滴加的鹽酸開始與碳酸鈉反應，即從圖乙瓶內(nèi)質(zhì)量為75g時始，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，同時放出氣體二氧化碳，因此隨鹽酸的滴加瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加情況如圖乙中的第二段曲線；至碳酸鈉完全反應后，滴加的鹽酸不發(fā)生反應，瓶內(nèi)質(zhì)量增加情況如圖乙中第三段曲線；根據(jù)與氫氧化鈉階段反應的化學方程式及消耗鹽酸的質(zhì)量，可計算出參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量為樣品與氫氧化鈉的質(zhì)量差．

解答：解：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體：100g×5%=5g；稱量時出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉還不足5g，接下來的操作應該是繼續(xù)添加氫氧化鈉直至天平平衡；
（2）量取水時，仰視時量取的水要多，故會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏��；②中用玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加速溶解；
（3）氫氧化鈉易吸收二氧化碳而變質(zhì)，反應的方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；欲檢驗某氫氧化鈉樣品是否完全變質(zhì)，需用的試劑是：氯化鈣和無色酚酞溶液．
（4）①由圖示可知樣品中含有氫氧化鈉、碳酸鈉；
②由題意和坐標分析可知，曲線第一段物質(zhì)增加的質(zhì)量就是與氫氧化鈉反應的鹽酸的質(zhì)量，即75g-50g=25g
設(shè)與鹽酸反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
 36.5   40
25g×14.6% x

36.5

25g×14.6%

=

40

x

x=4g；
因此碳酸鈉的質(zhì)量為：10g-4g=6g
答：10.0g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是4g，碳酸鈉的質(zhì)量是6g．

點評：本題考查了氫氧化鈉變質(zhì)情況的探究，要注意氫氧化鈉和變質(zhì)的產(chǎn)物碳酸鈉均顯堿性，因此要驗證氫氧化鈉的存在，需要排除碳酸鈉堿性的干擾；在計算氫氧化鈉部分變質(zhì)中物質(zhì)的含量時，要依據(jù)坐標結(jié)合題意分清各段表示的意義．