4．把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
物質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.721.60.4
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6
A．物質(zhì)C一定是化合物，D可能是單質(zhì)
B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g
C．物質(zhì)C中元素的種類等于A、B兩種物質(zhì)中元素的種類之和
D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為194：216，則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1

分析 反應(yīng)后B質(zhì)量增加8.7g，是生成物；
反應(yīng)后C質(zhì)量減小21.6g，是反應(yīng)物；
反應(yīng)后D質(zhì)量增加3.2g，是生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A是生成物，生成的質(zhì)量為：21.6g-8.7g-3.2g=9.7g，故待測(cè)值為：19.7+9.7=29.4；
該反應(yīng)可表示為：C→A+B+D

解答 解：A、C是反應(yīng)物，ABD為生成物，故C一定是化合物，D可能是單質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、由以上分析可知，反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為29.4，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、物質(zhì)C中元素的種類等于A、B、D三種物質(zhì)中元素的種類之和，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、設(shè)A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為x：y，則有：194x：216y=9.7g：21.6g，x：y=1：2，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選：A

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O）求：
（1）8g10%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的質(zhì)量為0.8g．
（2）計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

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B．量取水的體積時(shí)，仰視刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
C．將配制好的溶液裝入細(xì)口瓶，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
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