Question

4．氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH  現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液進行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時，停止通電．生成氯氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．請計算：
（1）生成氫氣多少克？
（2）參加反應(yīng)的10%的氯化鈉溶液需多少克？
（3）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.001）

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)氯化鈉質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉質(zhì)量為z，
2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
117                           71     2         80
x                            7.1g     y          z
$\frac{117}{x}=\frac{71}{7.1g}=\frac{2}{y}=\frac{80}{z}$
x=11.7g，y=0.2g，z=8g，
（2）參加反應(yīng)的10%的氯化鈉溶液質(zhì)量為：11.7g÷10%=117g，
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{117g-7.1g-0.2g}$×100%=7.293%，
答：（1）反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量是0.2g．    
（2）參加反應(yīng)的10%的氯化鈉溶液質(zhì)量為117g．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.293%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．