【題目】硫酸銅和硫酸的混合溶液中硫元素的質量分數占3.2%,現將100g該混合溶液加入到氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應,測得消耗氫氧化鈉溶液的質量為100g。下列說法不正確的是( )
A. 生成氫氧化銅沉淀的質量為9.8g
B. 氫氧化鈉溶液中鈉元素質量為4.6g
C. 所得溶液中溶質的質量為14.2g
D. 氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為8%
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【題目】某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示,現測定該鈣片含量是否符合標注,做如下實驗:取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸,恰好完全反應(鈣片中其他成分不溶于水,也不和稀
鹽酸反應,反應中產生的氣體全部放出),反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g.
(1)反應中生成二氧化碳質量;______
(2)通過計算說明每片鈣片實際鈣含量。說明是否與標注相符?______
(3)試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數.______
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【題目】泉城”濟南,素有“四面荷花三面柳,一城山色半城湖”的美譽。2019 年濟南仍將堅決打好藍天碧水保衛(wèi)戰(zhàn),力爭將濟南打造成集山、泉、湖、河、城為一體的“城市綠心”。為了解小清 河的治理狀況,某化學興趣小組的同學進行了實驗探究。
①興趣小組的同學從小清河中取水樣,過濾,將少量澄清濾液滴在潔凈的玻璃片上,置于酒精燈上加熱,水分蒸干后,觀察到玻璃片上有少許白色的固體殘留,其原因是_____。
②為檢測小清河水質情況,興趣小組的同學需要用pH試紙檢測該水樣的酸堿度,正確的操作方法是_____。
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【題目】請用化學用語填空:
(1)氬的元素符號_____。
(2)兩個亞鐵離子_____。
(3)標出碳酸鉀中碳元素的化合價_____。
(4)地殼中含量最多的元素_____。
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【題目】廢鐵屑主要成分是鐵,還有少量鐵銹(Fe2O3),硫酸亞鐵的生產工藝如圖所示。
(1)在反應器中除發(fā)生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4這兩個反應外,還會發(fā)生另外一個反應,化學方程式為:_____,反應器要加強通風,嚴禁煙火,其原因是:_____。
(2)將成品在有氧條件下焙燒,可轉化為Fe2O3、SO2和SO3.為了提高SO3的產率,某實驗小組進行了系列探究,實驗數據如下:
編號 | 空氣通入量/Ls﹣1 | 溫度/℃ | SO2產率% | SO3產率/% |
a | 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
b | 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
c | 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
d | 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
e | 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |
①本實驗主要研究了哪些因素對SO3產率的影響_____。
②根據上表數據,生產過程中采用實驗_____(填編號)的提取條件最合理。
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【題目】實驗室有如圖所示裝置,回答下列問題。
(1)填寫儀器名稱:Y_____;X_____。
(2)檢查裝置A氣密性的操作和現象是:先_____,向X中加水至形成一段水柱,靜置,觀察到水柱高度不變,說明氣密性良好。
(3)B是制取蒸餾水的簡易裝置。燒杯中冷水的作用是_____。
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【題目】過氧化鈣(CaO2)難溶于水,常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣,廣泛應用于漁業(yè)等領域,特別是魚苗在長途運輸中,通常將魚苗養(yǎng)在相對密閉的容器內,在容器內滿足下列條件才能保持魚存活:充足的氧氣;及時除去魚呼出的CO2,容器中的水要呈弱堿性。加入過氧化鈣后,就可以解決這些問題。
(1)過氧化鈣(CaO2)中的氧元素的化合價為_____。
(2)過氧化鈣的供氧原理是過氧化鈣可以與水反應生成氧氣和氫氧化鈣,請寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式_____。
(3)小明想在實驗室用過氧化鈣固體與水反應制取氧氣。實驗過程中發(fā)現過氧化鈣與水反應“開始有較多細小氣泡放出,隨后放出氣泡的速咸緩”,原因可能是_____。
(4)如圖是以大理石(含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質)等為原料制取CaO2的流程圖
①操作a、b、c的名稱都為_____。
②從濾液C中可回收的副產品的化學式為_____,屬于_____肥。
③寫出反應①的化學方程式_____。
④反應②是在低溫下往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應,該反應的化學方程式為_____,基本反類型是_____。
⑤在該生產過程中,用110kg的大理石制得了72kg的過氧化鈣,如果不考慮過程中的損耗可計算出大理石中CaCO3的質量分數為_____(結果保留一位小數)
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【題目】碳酸鋰作為鋰的基礎鋰鹽,廣泛用于玻璃制造和陶瓷生產過程中的添加劑,也是制備鋰電池的重要原料。碳酸鋰在熱水中的溶解度很小,工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等雜質)為原料制取碳酸鋰的硫酸法生產工藝流程如下
(1)鋰輝石熱酸浸提前要進行“研磨”,其目的是_____
(2)“水浸”中加入CaCO3的作用之一是為了調節(jié)pH=5,讓溶液中的Al3+變成Al(OH)3沉淀出來,要確定溶液的pH值為5,可以用pH試紙來測定,其操作方法是_____
(3)“沉鋰”中加入的Na2CO3溶液是飽和溶液,其作用是_____,反應的化學方程式為_____
(4)“洗滌”中使用熱水,原因是_____,證明洗滌干凈的方法是_____
(5)為了探究熱酸浸提的最佳條件,將礦石在一定條件下酸浸4小時,鋰元素浸出率的數據如下表
編號 | 礦酸比 | 硫酸濃度(%) | MgSO4用量(g) | 溫度(℃) | 鋰元素浸出率(%) |
1 | 1:1 | 90 | 0.00 | 100 | 70.34 |
2 | 1:1 | 98 | 0.00 | 100 | 73.89 |
3 | 1:1 | 98 | 0.00 | 150 | 78.24 |
4 | 1:3 | 98 | 0.00 | 200 | 85.53 |
5 | 1:3 | 98 | 1.25 | 250 | 90.26 |
6 | 1:3 | 98 | 2.50 | 250 | 95.88 |
①本實驗中,編號為_____兩組實驗能說明溫度對鋰元素浸出率的影響
②根據上表數據,MgSO4用量對鋰元素浸出率的影響是_____
③在工業(yè)生產過程中,相當數量的硫酸和純堿變成了價值較低的Na2SO4等物質,從而造成了生產成本的提高,為了降低生產成本,除了盡可能減少硫酸的配量外,降低能源消耗也是一個方面,因此,可以繼續(xù)設計實驗,以探究出最佳鋰元素浸提工藝條件,下列設計合理的是_____(填字母)
A 礦酸比1:2,硫酸濃度98,MgSO4用量0.00,溫度150℃
B 礦酸比1:2,硫酸濃度98,MgSO4用量1.25,溫度200℃
C 礦酸比1:2,硫酸濃度98,MgSO4用量2.50,溫度200℃
D 礦酸比1:2,硫酸濃度98,MgSO4用量2.50,溫度250℃
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【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2,取50g反應后的濾液,逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如下圖所示。回答下列問題:
(1)從圖中看出生成沉淀的最大質量是_____g。
(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時,還沒有沉淀的原因是____。
(3)計算原濾液中氯化鈣的質量分數_______。
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