【題目】室溫下,將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計測出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化,如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. B點表示酸、堿恰好完全反應
B. 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應
C. 從A到B過程中,燒杯中溶液的pH逐漸增大
D. C點時,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度的關系如圖所示。
(1)甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而____(填“增大”或“減小”);
(2)下列對P點的含義敘述正確的是____(填序號);
A.t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
B.t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C.t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
(3)25 g乙物質(zhì)完全溶于100 g水中所需的最低溫度是____℃;
(4)t2℃時,若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,需蒸發(fā)掉較多水的是____(填“甲”或“乙”)物質(zhì)飽和溶液。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】將160g氧化鐵粉末放于硬質(zhì)玻璃管進行實驗室模擬煉鐵實驗。測得管內(nèi)剩余固體質(zhì)量、參與反應的CO質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示,請計算:
[資料]氧化鐵被高溫還原是逐步失去氧元素的,其過程為:
則下列說法正確的是:
A. 當固體質(zhì)量為a時,參加反應的CO的質(zhì)量為m3
B. 實驗結束后,可用磁鐵和稀鹽酸檢驗c處的產(chǎn)物
C. a-b=16
D. m1:m2:m3為1:3:9
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【題目】某學校的科學探究小組為了制取二氧化碳氣體,選用如圖所示的裝置,進行了有關實驗,回答下列問題:
(1)如果要證明制得的氣體中混有氯化氫氣體,應把A裝置與_____裝置連接。
(2)如果要驗證制得的氣體是二氧化碳,應把A裝置與_____裝置連接。
(3)如果要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體,請從上述各裝置中選擇適當?shù)难b置進行連接,連接順序是_____。
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【題目】圖中A﹣H分別表示初中化學常見的八種物質(zhì),A、B、D、E屬于不同類別的物質(zhì)(類別指酸、堿、鹽、氧化物),A是大理石的主要成分,B由兩種元素組成,E、G是組成元素相同的兩種氣體,C、F,H都是黑色粉末狀固體。(圖中用”一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應,用“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì);圖中部分反應物和生成物及反應條件已略去;圖中部分反應需要在溶液中進行,物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。請回答下列問題:
(1)寫出F、H物質(zhì)的化學式。F:_____,H:_____。
(2)B和C反應的化學反應方程式為_____,該反應屬于_____反應(填基本反應類型)。
(3)物質(zhì)D在日常生產(chǎn)生活中的一個用途_____。
(4)A→E有多種途徑,寫出一個屬于分解反應的化學反應方程式_____。
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【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴人的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關系如圖所示。請計算:
(1)配制質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液200g,需要氫氧化鈉的質(zhì)量是_____g。
(2)計算溶液中氯化銅的質(zhì)量。_____(寫出相應的計算過程)
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【題目】某食用純堿中含有少量的氯化鈉,為測定該純堿中碳酸鈉(Na2CO3)的含量,現(xiàn)取該純堿樣品12.5 g,加入150.0 g稀鹽酸溶液恰好完全反應,測得反應后溶液總質(zhì)量變成158.1 g。請計算:
(1)反應中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_________ 克。
(2)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)___________。
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【題目】根據(jù)下圖的有關信息,下列說法正確的是
A. 鎂離子(Mg2+)的核內(nèi)有12個質(zhì)子B. 鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相同
C. 氯原子的核電荷數(shù)為35.45D. X=8時,該微粒帶一個單位正電荷
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【題目】草酸是一種酸,草酸晶體(H2C2O42H2O)易溶于水,熔點較低,加熱會熔化、氣化和分解。草酸(H2C2O4)與氫氧化鈣的反應:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。
(分析討論)
實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO
(1)先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O,其化學方程式是_____;
(2)最后用如圖裝置收集CO,氣體應從_____端進入(選填“a”或“b”)。
(實驗反思)
(3)甲認為如圖中試管口應略向下傾斜,老師、同學討論后一致認為裝置是正確的,理由是_____。
(4)實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁,乙認為一定是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2所導致,丙認為乙的結論不嚴密,理由是_____。
(生活鏈接)菠菜營養(yǎng)豐富,但菠菜豆腐同食,易得結石(主要成分草酸鈣晶體),小組同學對草酸鈣晶體的性質(zhì)及組成產(chǎn)生了興趣。
(性質(zhì)探究)按下圖裝置將草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)樣品高溫加熱,使其完全分解并檢驗產(chǎn)生的氣體。
(問題討論)
(5)B中觀察到_____現(xiàn)象,說明反應生成了水;
(6)C、G中澄清石灰水均變渾濁,說明反應還生成_____和_____氣體。
(7)有同學認為上述結論不嚴謹,并不能得出有一氧化碳生成的結論。請說明理由_____。
(組成確定)
(8)利用熱分析儀對草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)進行熱分解,獲得相關數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量—分解溫度的關系如圖。
①溫度為200℃左右時,晶體全部失去結晶水,晶體中結晶水的質(zhì)量為_____g。
②計算CaC2O4·xH2O中的x(CaC2O4的相對分子質(zhì)量:128),x=_____。
③800℃以上時,經(jīng)檢驗殘留固體為氧化物,圖中m的值是_____。
④寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?/span>10.0g時的化學方程式_____。
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