【題目】為了探究金屬與酸的反應(yīng),某興趣小組進行了以下實驗:
(1)A小組研究影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素,如圖時20℃時相同質(zhì)量的鐵粉、鐵片、鋁片分別與足量稀鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系圖。
由此分析,歸納出影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有:金屬的種類、_____和_____。
(2)金屬鉻(Cr)越來越受到人們的關(guān)注,B小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行了探究,過程如下:
(提出假設(shè))對三種金屬的活動性順序提出假設(shè)
a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c._____
(設(shè)計實驗)同溫下,取大小相同的金屬薄片,分別投入到等體積、等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象,記錄如下:
金屬 | Cr | Al | Cu |
現(xiàn)象 | 反應(yīng)緩慢,金屬逐漸溶解 | 反應(yīng)激烈,金屬迅速溶解 | 無明顯現(xiàn)象 |
(實驗條件)實驗前,打磨三種金屬發(fā)生的是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化;上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是_____。
(得出結(jié)論)原假設(shè)中正確的是_____(填假設(shè)中a、b或c),寫出鉻(鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
【答案】金屬和酸的接觸面積 酸的濃度 Al>Cu>Cr 物理 鹽酸濃度不同,影響反應(yīng)速率 a Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
【解析】
(1)由此分析,鋁粉、鋁片和15%的稀鹽酸反應(yīng)時,鋁粉和鹽酸的反應(yīng)速率快,說明接觸面積越大,反應(yīng)速率越快;鐵片和15%、5%的鹽酸反應(yīng)時,15%的鹽酸和鐵反應(yīng)速率快,因此影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有:金屬的種類、金屬和酸的接觸面積和酸的濃度。
故填:金屬和酸的接觸面積;酸的濃度。
(2)提出假設(shè):
a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu cAl>Cu>Cr。
故填:Al>Cu>Cr。
實驗條件:
實驗前,打磨三種金屬發(fā)生的是物理變化;
上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是鹽酸濃度不同,影響反應(yīng)速率。
故填:物理;鹽酸濃度不同,影響反應(yīng)速率。
得出結(jié)論:
鉻和稀鹽酸混合:反應(yīng)緩慢,金屬逐漸溶解,說明鉻在金屬活動性順序中排在氫前面,鋁和稀鹽酸混合:反應(yīng)激烈,金屬迅速溶解,說明鋁比鉻活潑,銅和稀鹽酸混合無明顯現(xiàn)象,說明銅排在金屬活動性順序中氫的后面,即鉻比銅活潑,因此原假設(shè)中正確的是a,鉻(鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價)與鹽酸反應(yīng)生成二氯化鉻和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
故填:a;。
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【題目】實驗室制取氣體時需要的一些裝置如下圖所示,請回答下列問題。。
(1)寫出標(biāo)有序號的儀器名稱:①_____,②_____。
(2)實驗室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置都可選用B裝置的原因是_____。
(3)若要制取并收集到一瓶干燥的氧氣, 所選擇裝置的連接順序為: A→_____→_____(填字母序號)。
(4)檢驗二氧化碳是否收集滿的操作方法是_____。
(5)某興趣小組的同學(xué)連接B. G. H裝置進行實驗。若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈,H裝置中澄清石灰水溶液變渾濁,則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下表所示,已知A與一定量的B反應(yīng)生成C和D。
物質(zhì) | A | B | C | D | |
微觀示意圖 |
(1)參加反應(yīng)的A和B個數(shù)比為_____。
(2)該反應(yīng)中化合價升高的元素是_____。
(3)若在該反應(yīng)中繼續(xù)通入B,則D會與B繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生一種氮肥,請寫出此時A與B反應(yīng)的總化學(xué)方程式:_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取25g大理石與200g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表:
反應(yīng)時間/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 20 | 10 | 5 | 5 |
試完成以下計算:
(1)25g樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為_______________g。
(2)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量______________。
(3) 大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_________________(保留1位小數(shù))。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗是化學(xué)的根本,請根據(jù)圖示回答問題:
(1)儀器甲的名稱是______。
(2)若用高錳酸鉀制取相對純凈的氧氣時,應(yīng)該選擇的收集裝置為______(填裝置的代號),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)B或C裝置均可用于實驗室制取二氧化碳,C裝置相對于B裝置的優(yōu)點是______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)若用碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,為了控制化學(xué)反應(yīng)速率,可將B裝置中的長頸漏斗換成______(填儀器名稱)。
(5)小濤同學(xué)在檢驗二氧化碳時,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水始終不變渾濁。查找原因后發(fā)現(xiàn),制取二氧化碳時所用鹽酸濃度過大,鹽酸具有揮發(fā)性。
提出問題:怎樣改進實驗才能得到干燥、純凈的二氧化碳呢?
查閱資料:
①用濃硫酸可以吸收水蒸氣,且不與二氧化碳反應(yīng);
②HCl氣體能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳,且飽和NaHCO3溶液不與CO2反應(yīng);
③通過水溶液后的氣體中一般含有水蒸氣。
小濤為了得到干燥、純凈的二氧化碳氣體,他應(yīng)該先除去______氣體(填物質(zhì)的化學(xué)式),其裝置接口連接順序為:a→ ______→ ______→______→______→b(填接口對應(yīng)的字母,全對才得分)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn),凝聚了許多科學(xué)家的心血。
材料一:早在17世紀(jì),英國化學(xué)家波義耳在一個密閉容器中加熱金屬,得到了金屬灰,然后打開容器蓋,再次稱量金屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)金屬灰的質(zhì)量比反應(yīng)前的金屬質(zhì)量大。
村料二: 1756 年,俄國化學(xué)家洛蒙諾索夫在一個密閉的容器中加熱金屬錫,生成了白色的氧化錫,但容器和容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量,在燃燒前后并沒有發(fā)生變化。于是他認為在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的,因此提出了質(zhì)量守恒假說。
村料三: 1774 年,拉瓦錫用精確的定量實驗在密封容器中研究氧化汞的分解與生成中各物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系,再次對該假設(shè)加以論證。
請回答以下問題:
(1)拉瓦錫的實驗證實了洛蒙諾索夫的假說,小明認為波義耳實驗否定了該假說,你是否贊同小明的觀點,請說明理由。_______
(2)小明建構(gòu)了以下模型來從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律,請你補充完整_______。
(3)為了進一步證實質(zhì)量守恒定律,小明設(shè)計了如下四種實驗方案,你覺得可行的是________(可多選)
A B
C D
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同學(xué)們設(shè)計了如圖的“化學(xué)鍵盤”,九個鍵分別代表不同的物質(zhì)。
(1)己知的七種物質(zhì)中,屬于非金屬單質(zhì)的是_____。
(2) Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)“化學(xué)鍵盤”的解鎖規(guī)則是:若連線兩端物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng),則此次滑動成功有效。同學(xué)們設(shè)計了兩種解鎖方式:
①從左下角的CaCO3出發(fā),依次經(jīng)過鹽酸、Fe、x,最終到達y,滑動四次,解鎖成功。請寫出圖中x(氯化物)、y(鹽)的化學(xué)式:x_____,y_____。
②從左上角的CO2出發(fā),滑動兩次,到達右下角的CaO,解鎖成功。請在圖中將你認為可以解鎖的一條通道涂黑或畫斜紋線_____,并寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用圖裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是( 。
A.磁鐵礦的主要成分是Fe2O3
B.應(yīng)先加熱Fe2O3再通入CO
C.紅棕色的Fe2O3逐漸變黑
D.氣體通過澄清石灰水后可直接排放
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)圖中a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題。
(1)三種物質(zhì)中,溶解度隨溫度的升高而減小的是_____。
(2)P 點的含義是_____。
(3)t2℃時,28g 物質(zhì) a 加入到 50g 水中,充分溶解后得到物質(zhì) a 的_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_____克。
(4)將 t2℃時的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時, 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是_____。
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