Question

【題目】我們?nèi)粘Ｉ�活中，食用的食鹽大多來(lái)自海水晾曬．海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含有少量泥沙和雜質(zhì)的粗鹽．

（1）為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：在粗鹽提純的過(guò)程中，正確的操作順序是(填序號(hào))______；

（2）準(zhǔn)備過(guò)濾器時(shí)，為了讓折好的濾紙緊貼漏斗壁，應(yīng)該怎樣操作：__________。

（3）實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稱(chēng)取粗鹽/g	溶解粗鹽/g	剩余粗鹽/g	精鹽/g	精鹽產(chǎn)率/%
5.0	3.6	1.4	2.8	？

該同學(xué)的精鹽產(chǎn)率為：_______ 。（保留整數(shù)）

（4）某同學(xué)所得的產(chǎn)率與其他同學(xué)比較明顯偏低，下列哪些情況導(dǎo)致產(chǎn)率明顯偏低______(選填字母序號(hào))

A．溶解時(shí)將5.0g粗鹽一次全部倒入10mL水中，立即過(guò)濾

B．蒸發(fā)時(shí)有少量液體、固體濺出

C．提純后的精鹽尚未完全干燥就稱(chēng)其質(zhì)量

（5）粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)除去可溶性雜質(zhì)．

①步驟①的化學(xué)方程式為___________。

②步驟②中的白色沉淀為___________。

③步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中_____________。

Answer 1

【答案】CBA 用水潤(rùn)濕并壓緊至沒(méi)有氣泡 78% AB MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓ CaCO3 過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉

【解析】

（1）在粗鹽提純的過(guò)程中，正確的操作順序是溶解C、過(guò)濾B、蒸發(fā)A；

（2）準(zhǔn)備過(guò)濾器時(shí)，為了讓折好的濾紙緊貼漏斗壁，應(yīng)該用水潤(rùn)濕并壓緊至沒(méi)有氣泡；

（3）該同學(xué)的精鹽產(chǎn)率為：2.8g/3.6g×100%=78%；

（4）A、溶解時(shí)將5.0g粗鹽一次全部倒入10mL水中，立即過(guò)濾時(shí)，氯化鈉不能完全溶解，會(huì)導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏低；

B、蒸發(fā)時(shí)有少量液體、固體濺出，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏低；

C、提純后的精鹽尚未完全干燥就稱(chēng)其質(zhì)量，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏高；

（5）①步驟①中，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；

②步驟②中碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣；

③步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉。