Question

根據(jù)黃銅（銅鋅合金）中所含合金元素種類的不同，黃銅分為普通黃銅和特殊黃銅兩種，七三黃銅是一種普通黃銅，常用來制作彈殼．實驗小組對某種彈殼的成分進行分析，取64.3g樣品，放入300g稀鹽酸中充分溶解，產生的氣體與稀鹽酸質量變化關系曲線如圖：
（1）讀圖知溶解樣品消耗稀鹽酸的質量是

 

．
（2）計算樣品中銅的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果保留l位小數(shù)）
（3）向溶解樣品后的溶液中滴加幾滴酚酞，繼續(xù)滴加10%的Na0H溶液，溶液恰好變?yōu)榧t色時消耗的NaOH溶液質量是100g，溶解樣品的稀鹽酸溶液的質量分數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序可得知，黃銅中銅不與稀鹽酸發(fā)生反應，所以當反應中不再產生氫氣時，反應結束；
（2）樣品中銅的質量和樣品質之比即為樣中銅的質量分數(shù)，而銅不參加反應，銅的質量可這樣求得：樣品質量-金屬鋅的質量=黃銅樣品中銅的質量，所以需要根據(jù)放出
0.6g氫氣先計算出金屬鋅的質量；
（3）根據(jù)（2）中反應方程式求得生成0.6g氫氣需要的稀鹽酸的質量，再由氫氧化鈉與稀鹽酸的反應方程式求得所需的稀鹽酸的質量．

解答：解：（1）根據(jù)圖示知，當稀鹽酸的質量為ag時，氫氣的質量不再變化，所以溶解樣品消耗稀鹽酸的質量是ag．
故填：ag；
（2）設產生0.6gH₂需要鋅的質量為x，需要鹽酸的質量為y．則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  71          2
x   y         0.6g

65

x

=

2

0.6g

  x=19.5g．

71

y

=

2

0.6g

  y=21.3g．
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)=

64.3g-19.5g

64.3g

×100%≈69.7%．
答：樣品中銅的質量分數(shù)約是69.7%；
（3）100g 10%的Na0H溶液的溶質質量為10g．
設與10%的Na0H溶液反應需要鹽酸的質量為z．則
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
10g   z

40

10g

=

36.5

z

  z=9.125g
則稀鹽酸的質量分數(shù)為：

21.3g+9.125g

300g

×100%≈10%．
故填：10%．

點評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質，代入化學方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質量才行．