Question

11．如圖是在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗過程，請回答：
（1）用滴管滴入稀鹽酸時，為什么要緩慢滴入？
（2）如何判斷氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？
（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式．

Answer 1

分析 鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的中和反應(yīng)時無明顯的現(xiàn)象，為了確定是否發(fā)生了反應(yīng)，滴加酚酞試液通過顏色的改變確定是否發(fā)生了反應(yīng)．當鹽酸適量時，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色，當鹽酸過量時溶液呈酸性，酸不能使酚酞變色．

解答 解：由于氫氧化鈉屬于堿，故其溶液顯堿性，則氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，此時溶液的pH＞7；鹽酸顯酸性，當?shù)渭欲}酸溶液時鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，當兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，停止加入鹽酸，若再滴加鹽酸溶液呈酸性，酸不能使酚酞變色該反應(yīng)的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
故答案：（1）防止滴加的稀鹽酸過量；（2）當兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色；（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

點評 在中和過量的鹽酸時，可用氫氧化鈉也可用碳酸鈉或碳酸氫鈉．但不能選擇其它的，因為選擇其它的會引進新的雜質(zhì)．