Question

【題目】已知相同條件下，氣體體積比等于氣體分子個(gè)數(shù)之比。現(xiàn)有 20mLO2、CO、CO2 的 混合氣體，在密閉容器中用電火花引燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，體積減少了 2mL， 再通過(guò)足量 NaOH 溶液后又減少 10mL，最后剩余一種無(wú)色氣體。原混合氣體中 O2、 CO、CO2 的體積比可能是（　�。�

A.1:6:3B.3:5:2C.3: 1:6D.5:2:3

Answer 1

【答案】AD

【解析】

在密閉容器中點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，體積減少了2mL，說(shuō)明一氧化碳和氧氣反應(yīng)體積減少了2mL，

由上述關(guān)系可知，生成的二氧化碳的體積為4mL，原來(lái)混合氣體中二氧化碳的體積為：10mL-4mL=6mL，一氧化碳和氧氣的體積為：20mL-6mL=14mL。反應(yīng)了的一氧化碳的體積是4 mL，反應(yīng)了的氧氣的體積為2mL.最后剩余氣體可能是一氧化碳，可能是氧氣。最后剩余的氣體的體積是20 mL-4 mL-2 mL-6 mL=8 mL。

若剩余的氣體是氧氣，則：O2、 CO、CO2的體積比為：（8 mL+2 mL ）：4 mL:6 mL=5:2:3。

若剩余的氣體是一氧化碳，則2 mL：（4 mL+8 mL）：6 mL=1:6:3。

故選：AD。