【題目】酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要知識(shí)。根據(jù)所學(xué)知識(shí),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn),探究氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。

1)如圖一裝置所示,先將氫氧化鈉溶液注入三頸燒瓶中,然后再將稀鹽酸注入三頸燒瓶中,觀察到氣球的變化是________________,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_______________。

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,興趣小組的同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖二裝置。實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉K,先將注射器中的氫氧化鈉溶液注入A中,然后再打開K,稀鹽酸倒流進(jìn)A中,片刻后停止倒流,A中溶液仍為紅色。同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后A裝置中的溶液成分產(chǎn)生了興趣,提出了如下猜想:

猜想一: NaCl、 Na2CO3

猜想二: NaCl、 NaOH

猜想三: NaCl、NaOHNa2CO3

①上述猜想不合理的是___________,原因是______。

同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式

__________________

有白色沉淀產(chǎn)生

③反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

靜置,取上層清液,向其中滴加酚酞溶液

_________________

猜想三成立

3)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,興趣小組的同學(xué)想將溶液的溶質(zhì)都變?yōu)?/span>NaCl。他們向裝置A中加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸,恰好使紅色完全退去,試計(jì)算反應(yīng)后NaCl的質(zhì)量增加了_______?

【答案】氣球先膨脹后恢復(fù)原狀 先注入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),氣體減少使三頸燒瓶中壓強(qiáng)減小,大氣壓使氣球膨脹,后注入稀鹽酸,稀鹽酸與生成的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,使壓強(qiáng)恢復(fù),氣球恢復(fù)原狀 猜想二 稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),后與碳酸鈉反應(yīng),當(dāng)有氫氧化鈉存在時(shí),必定含有碳酸鈉 取少量待測(cè)液于試管中,加入足量的氯化鋇(或氯化鈣) 溶液變紅 2.34g

【解析】

1)先注入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),氣體減少使三頸燒瓶中壓強(qiáng)減小,大氣壓使氣球膨脹,后注入稀鹽酸,稀鹽酸與生成的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,使壓強(qiáng)恢復(fù),氣球恢復(fù)原狀。

2)①圖二實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉K,先將注射器中的氫氧化鈉溶液注入A中,氫氧化鈉與錐形瓶中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,氣體減少使錐形瓶中壓強(qiáng)減小,然后再打開K,稀鹽酸倒流進(jìn)A中,若錐形瓶中含有過(guò)量的氫氧化鈉,稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)后與碳酸鈉反應(yīng),因?yàn)槿芤猴@紅色,所以稀鹽酸量不足,錐形瓶中的溶液是氯化鈉、碳酸鈉或氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉,因此猜想二不合理。

②猜想一與猜想三的差異是是否有NaOH,檢驗(yàn)是否含有NaOH,用酚酞溶液,但是溶液中碳酸鈉的水溶液顯堿性,因此先除去碳酸鈉,然后再檢驗(yàn)氫氧化鈉,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生,可知步驟是取少量待測(cè)液于試管中,加入足量的BaCl2(或CaCl2),發(fā)生的化學(xué)方程式:;靜置,取上層清液,向其中滴加酚酞溶液,根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想三成立,即含有氫氧化鈉,可知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紅。

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究知實(shí)驗(yàn)二錐形瓶中最終的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3NaOH,興趣小組的同學(xué)想將溶液的溶質(zhì)都變?yōu)?/span>NaCl,向裝置中加入稀鹽酸,發(fā)生的化學(xué)方程式:、,加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸,恰好使紅色完全退去,說(shuō)明恰好完全反應(yīng),則稀鹽酸中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉,可根據(jù)稀鹽酸的量計(jì)算生成的氯化鈉的質(zhì)量。

解:設(shè)反應(yīng)后氯化鈉的質(zhì)量增加x;

x=2.34g

或者可根據(jù)元素守恒計(jì)算新增氯化鈉的質(zhì)量,所消耗的稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量:,所消耗的稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量:,則對(duì)應(yīng)生成的NaCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按下列要求用化學(xué)方程式表示:

(1)正常雨水呈酸性的原因:_____________________________。

(2)有兩種氧化物生成的分解反應(yīng):____________________________。

(3)證明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀:____________________________

(4)有藍(lán)色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng):____________________________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬材料在國(guó)防建設(shè)中起著重要的作用,圖1為殲﹣15飛機(jī)在遼寧艦上起飛.

1)鋁合金用于制造飛機(jī)的外殼,鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點(diǎn)是______(寫出一點(diǎn)即可).

2)改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑,鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的_______共同作用的結(jié)果.工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.

3)為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕,通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動(dòng)性強(qiáng)金屬.小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如圖2的兩個(gè)實(shí)驗(yàn):

①實(shí)驗(yàn)一中,小明以金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,有同學(xué)認(rèn)為不夠合理,理由是_______

②實(shí)驗(yàn)二中,若出現(xiàn)__現(xiàn)象,可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

4)遼寧艦的建造耗費(fèi)了大量的鋼材.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學(xué)原理,并測(cè)定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好,反應(yīng)完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng),稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg).

①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

②要測(cè)定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是____

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)三大化石燃料是指煤、____________和天然氣,它們都是不可再生能源。天然氣的主要成分是甲烷,其燃燒的化學(xué)方程式為_______________

2)可燃物燃燒的條件之一是____________________(任寫一條即可,下一空同樣),滅火的原理就是任意破壞一個(gè)燃燒的條件,所以生活中撲滅油鍋著火的方法有______________________

3)水蒸氣與熾熱的炭反應(yīng)可生成一氧化碳和氫氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________,基本反應(yīng)類型是________________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng),其中合理的是()

A.pH=3的鹽酸中不斷加水稀釋

B.向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液

C.相同質(zhì)量的Mg、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)

D.向一定質(zhì)量的CaCl2HCl的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中,在通常情況下,C為胃酸的主要成份,E是生活中常用的調(diào)味品,F、G是組成元素相同的兩種氣體,Q、R都是黑色固體(部分反應(yīng)條件略去),試回答下列問(wèn)題:

1C的化學(xué)式為_________,D的一種用途為________。

2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________。

3)上述5個(gè)反應(yīng)中共涉及_______種基本反應(yīng)類型。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加KOH溶液一段時(shí)間后,改為滴加稀鹽酸,所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.加入試劑總體積為V1時(shí),溶液中不存在KOH

B.b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸

C.c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽

D.a點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在Cu2+

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除NaCl ,還含有MgCl2CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。為了得到純凈的氯化鈉,實(shí)驗(yàn)操作流程如下:

(1)操作②中,選擇除雜試劑時(shí),不能用KOH代替NaOH的理由是什么?__________

(2)過(guò)濾后得到的沉淀的成分有哪些?__________

(3)操作④方框內(nèi)加入的試劑和目的是什么?__________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表是KNO3NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)

溫度(

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

246

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

120℃時(shí),NaCl的溶解度是__g

2)根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知,KNO3NaCl溶解度相等的溫度取值范圍是__

3)如圖是對(duì)20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,請(qǐng)回答:

①蒸發(fā)前原溶液是__(填飽和不飽和)溶液.

w的數(shù)值是__

③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是__(填編號(hào)).

A隨溫度升高而增大 B隨溫度升高而減小 C無(wú)法判斷

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