Question

某同學去我市的道場山風景區(qū)游玩時，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．求：

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	4.0	m	0.6	0.6

（1）6g石灰石樣品中含有的雜質為

 

；
（2）m=

 

；
（3）反應產生的CO₂的質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）完全反應后剩余固體的質量即為6g石灰石樣品中含有的雜質質量；
（2）第一次加入10g稀鹽酸后，剩余固體質量是4.0g，說明有2g碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應，第三次加入10g稀鹽酸后，剩余固體質量是0.6g，說明第二次加入的10g稀鹽酸和2g碳酸鈣發(fā)生了反應；
（3）6g石灰石樣品中含有的雜質質量，可以計算6g石灰石樣品中，根據(jù)根據(jù)碳酸鈣的質量可以計算生成二氧化碳的質量．

解答：解：（1）完全反應后剩余固體質量是0.6g，說明6g石灰石樣品中含有的雜質為0.6g．
故填：0.6g．
（2）因為第二次加入的10g稀鹽酸和2g碳酸鈣發(fā)生了反應，所以剩余固體的質量為2g，即m=2，
故填：2．
（3）設生成二氧化碳的質量為x，
6g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為：6g-0.6g=5.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                               44
  5.4g                               x

100

44

=

5.4g

x

，
x=2.376g，
答：反應產生的CO₂的質量為2.376g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．