4．下列除去雜質(zhì)中，所用除雜試劑正確的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑
AFe粉Cu粉稀鹽酸
BCOCO2澄清石灰水
CCaCO3CaCl2水
DO2水蒸氣稀硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、Fe粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、CO2能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與澄清石灰水反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤．
D、稀硫酸不具有吸水性，不能除去水分，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：B．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．學(xué)習(xí)化學(xué)一年后，同學(xué)們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】
（1）金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
（2）金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．
【實驗探究】
實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
【問題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：防止鈉與氧氣和水反應(yīng)變質(zhì)．
（2）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．鈉投入硫酸銅溶液中總的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu（OH）2↓．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是碳，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．
我認為丁的猜想是錯誤的，理由是反應(yīng)物中沒有氫元素．
②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究，方案設(shè)計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有碳酸鈉．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的B溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液，填序號），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則乙（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：小娟同學(xué)認為實驗方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是碳酸鈉溶液也是堿性的；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是用沙子覆蓋．
【拓展應(yīng)用】測定實驗中使用的標(biāo)有質(zhì)量分數(shù)為16%的鹽酸（圖1）的實際質(zhì)量分數(shù)．
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g．配制步驟有：①溶解 ②計算，需氫氧化鈉20g ③裝瓶并貼標(biāo)簽 ④稱取氫氧化鈉，量取水80mL（水的密度為1g/mL）．其正確的順序為②④①③（填序號）．配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及玻璃棒．
（2）小明同學(xué)在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖．

①a點對應(yīng)的溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH（寫化學(xué)式）．
②請以此次測定的數(shù)據(jù)，計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)為14.6%
（3）該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因鹽酸具有揮發(fā)性（不考慮誤差）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求書寫文字表達式：
（1）實驗室利用催化劑制取氧氣的方法過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣（合理即可）；
（2）燃燒時火星四射，生成黑色固體的反應(yīng)鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；
（3）甲烷（CH4）燃燒生成二氧化碳和水甲烷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．五一節(jié)后，小麗帶著愉快的心情返回學(xué)校．當(dāng)她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)．你的新猜想：NaOH溶液全部變質(zhì)．
【實驗探究】小麗查閱材料，知道了部分物質(zhì)的溶解性表：
        陰離子
陽離子		0H-N03-C1-C032-
Na+溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶不溶
Ca2+微溶溶溶不溶
Cu2+不溶溶溶不溶
小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅
NaOH溶液部分變質(zhì)
假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變紅．
（1）下列物質(zhì)：①BaCl2溶液；②Ca（N03）2溶液；③Ca（OH）2溶液；④Ba（OH）2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是③④ （填序號）；
（2）NaOH溶液應(yīng)密封保存．
【拓展應(yīng)用】
小麗想測定這瓶變質(zhì)的NaOH溶液中Na2C03的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)取20g待測溶液，向其中逐滴加入l．11%的CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）B點處所得溶液中溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3．
（2）求待測溶液中Na2C03的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有人用石灰乳刷墻，開始時，墻面變得潮濕，過幾天墻面變得又硬又白了．其反應(yīng)原理為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．則下列說法中，正確的是（　　）
A．刷墻所用的石灰乳屬于溶液，其溶質(zhì)是氫氧化鈣
B．氫氧化鈣俗稱熟石灰，受熱分解可得到生石灰
C．一段時間后，墻面表層物質(zhì)的PH比其內(nèi)層物質(zhì)的PH大
D．為了驗證碳酸鹽的生成，可用稀鹽酸，澄清石灰水進行檢驗

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B是常用于光合作用和滅火的氣體．已知反應(yīng)①、②、③的基本反應(yīng)類型相同，反應(yīng)④、⑤、⑥中，一個有沉淀生成，另一個有氣體生成，還有一個沒有明顯現(xiàn)象．B、E不含相同元素，D、F只含一種相同元素．它們之間的關(guān)系如圖所示．（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系）
（1）A的化學(xué)式為O2；B的化學(xué)式為CO2；
（2）將C加入D中的現(xiàn)象是白色固體變成白色漿液，放熱，水沸騰；
（3）已知寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504 雙 吸劑”，其標(biāo)簽如右圖所示． 同學(xué)們對一包久置的“504 雙吸劑”固樣品 很好奇，設(shè)計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液的顏色為淺綠色．
【作出猜想】久置固體中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
【實驗探究】
（1）為驗證固體中 CaCO3是否存在，你采用的實驗方法是取固體加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中．有氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁．如果該物質(zhì)存在，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論是有氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁．
（2）某同學(xué)取少量固體混合物投入水中，滴加酚酞后溶液變紅，由此他認為固體中有Ca（OH）2，他的判斷正確嗎？請說明理由不正確，因為也可能是氧化鈣與水反應(yīng)生成了堿．
（3）某同學(xué)取少量固體混合物投入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)固體溶解后溶液呈淺綠色而不是黃色，他由此斷定固體中不存在 Fe2O3，但肯定存在鐵．你認為他的結(jié)論正確嗎？為什么？不正確，氧化鐵有可能存在．與鹽酸反應(yīng)生成的氧化鐵又與鐵反應(yīng)變成了氯化亞鐵，所以看不到黃色溶液．
（4）要判斷固體中是否有 CaO 存在，可采用的方法是把固體放入水中，若產(chǎn)生大量熱說明有CaO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某物質(zhì)3g在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是B
A．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
B．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素
C．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：2
D、該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某混合物由碳酸鈣和二氧化硅組成（SiO2不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．課外小組的同學(xué)將80克稀鹽酸分4次加入到15克該混合物中，恰好完全反應(yīng)．測得的數(shù)據(jù)如表所示：
次數(shù)第1次第2次第3次第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/kg20202020
剩余固體的質(zhì)量/kg12.510a5
請計算．
（1）SiO2中Si、O元素的質(zhì)量比為7：8．
（2）第3次加入稀鹽酸后，a為7.5g．
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，最后結(jié)果精確到0.1%）

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同步練習(xí)冊答案