6．下列物質按單質、鹽、混合物的順序排列的是（　　）
A．氧氣 碳酸鈣 空氣B．氫氣 硫酸鈉 水
C．生鐵 食鹽 冰水D．金剛石 熟石灰 石油

分析 單質是由一種元素組成的純凈物；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；混合物是由多種物質組成的，據(jù)此分析．

解答 解：A、氧氣屬于單質；碳酸鈣屬于鹽；空氣中含有氧氣、氮氣等屬于混合物，故A正確；
B、氫氣屬于單質；硫酸鈉屬于鹽；水屬于純凈物，故B錯；
C、生鐵屬于混合物；食鹽屬于鹽；冰水，只有水一種物質，屬于純凈物，故C錯；
D、金剛石屬于碳的單質；熟石灰屬于堿；石油屬于混合物，故D錯．
故選：A．

點評 要根據(jù)單質、鹽、混合物的概念回答本題，要把握要點，知道常見物質的組成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．以人為本，關注健康，是人類永恒的主題．下列敘述正確的是（　�。�
①含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多；
②應喝沒有任何化學物質的純凈水；
③胃液中含鹽酸，可幫助消化，測定人的胃液pH=2.0，能說明人體健康；
④被蚊蟲叮咬后在患處涂上一些堿性物質（如氫氧化鈉溶液），來減輕痛癢．
A．①B．①②C．①②③D．①②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列圖象有關量的化趨勢能正確反映其對應操作的是（　　）
A．
一定質量的KClO3和固體MnO2混合物受熱過程中MnO2的質量變化
B．
一定質量的飽和石灰水中加入生石灰
C．
等質量的Zn和Mg分別與等體積等質量分數(shù)的稀硫酸（足量）反應
D．
向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．某化學反應的微觀示意圖如下，圖中“”和“”分別表示不同的原子．下列說法正確的是（　　）
A．反應前后分子的種類沒有改變B．反應物和生成物中共含有三種元素
C．參加反應的物質分子個數(shù)比為1：1D．反應物和生成物分別都是化合物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．向一定質量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，關于反應有下列說法：
①a～b段的溶液為藍色
②b點溶質有3種
③若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀
④c點溶液中溶質為Zn（NO3）2
⑤取d點的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．
以上說法，正確的是（　�。�
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．如圖為實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗．
（2）以A 為發(fā)生裝置，用高錳酸鉀制取的氧氣化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，該裝置中有一處錯誤是試管口沒有放棉花團，收集一瓶較干燥的氣體應用F．
（3）B、C 都可以作為制取二氧化碳發(fā)生裝置，B裝置相對C裝置的優(yōu)點是可以控制反應的開始與停止．
（4）酸的種類、濃度、固體的顆粒大小等因素會影響反應速率．為研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件，進行了如下五組實驗：

藥品
編號		甲乙丙丁戊
大理石（mg）塊狀塊狀粉末狀粉末狀塊狀
鹽酸（ng）稀鹽酸濃鹽酸稀鹽酸濃鹽酸稀硫酸
①大理石與鹽酸反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②實驗甲與乙 （填編號）對照，是為了研究酸的濃度對反應速率的影響；
③實驗戊與甲（填編號）對照，是為了研究酸的種類對反應速率的影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖．
（1）所加試劑①②③分別是C（填選項字母）．
A、稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸          B、稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C、稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸          D、稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
（2）該中和反應的微觀實質是什么？
（3）探究過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請解釋其原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成，將X氣體點燃，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶．試完成下列問題：
（1）若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是H2．
（2）若A和B兩個洗氣瓶的質量都增加，則氣體X可能是CH4、H2、CO；CH4；CH4、H2；CH4、CO；CO、H2．．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．氯化鎂是一種重要的化工原料，同學們在實驗室對其開展了系列研究．
課題1：選擇制取氯化鎂的原料
【查閱資料】
①全球海水中含有的鹽類總質量為5億億噸，其中含有的各種離子占鹽類總質量的百分含量如下表所示：
離子Cl-Na+Mg2+Ca2+K+其他
含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10%…
②工業(yè)生產(chǎn)中海水或鹵水（海水曬鹽后的剩余溶液）都可以作為制取氯化鎂的原料．
【交流討論】
同學們經(jīng)討論，一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂．你認為他們的理由是鹵水中氯化鎂含量高．
課題2：由鹵水制取氯化鎂
同學們設計如圖所示方案，從鹵水中制取氯化鎂．
（1）溶液X的名稱是稀鹽酸．
（2）部分同學認為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質是氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣等．
課題3：測定氯化鎂產(chǎn)品的純度（氯化鎂的質量分數(shù)）
同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定．
【實驗步驟】
①稱取9.5g氯化鎂樣品，放于燒杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液；
③充分反應后，過濾；
④…
⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07g•mL-1），并利用玻璃棒攪拌，當觀察到溶液恰好褪色且30s內(nèi)紅色不復現(xiàn)，停止加入稀硫酸；
⑥計算氯化鎂樣品的純度．
【問題討論】
（1）為計算出氯化鎂樣品的純度，除上述數(shù)據(jù)外，實驗還需測量的數(shù)據(jù)是溶液恰好褪色且30s內(nèi)紅色不復現(xiàn)時加入的硫酸體積．
（2）若缺少步驟④，則會導致氯化鎂純度測定不準確，步驟④的操作是用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并．

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