Question

實驗室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，現(xiàn)用25g含碳酸鈣為80%的大理石與200g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)所消耗碳酸鈣的質(zhì)量計算生成二氧化碳及氯化鈣的質(zhì)量以及消耗HCl的質(zhì)量；利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，由HCl的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量比計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由氯化鈣的質(zhì)量求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73    100    111      44
y    25g×80%  z        x
 

100

25g×80%

=

44

x

x=8.8g

73

y

=

100

25g×80%

y=14.6g

111

z

=

100

25g×80%

z=22.2g
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.6g

200g

×100%=7.3%
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=

22.2g

25g×80%+200g-8.8g

×100%=10.5%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%；（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式的計算，所使用物質(zhì)的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式的計算．