Question

氫氣、氧氣、一氧化碳的混合氣體7.8g，將其通入一密閉容器中點(diǎn)燃爆炸，冷卻至室溫并干燥后，測(cè)得氣體質(zhì)量為5.64g．再將該氣體通入一定量的NaOH溶液中，NaOH溶液增重5.28g，經(jīng)分析測(cè)定，剩余氣體全部為氧氣．求原混合物中氫氣、氧氣、一氧化碳的質(zhì)量各為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：剩余的氣體是氧氣，說(shuō)明氫氣和一氧化碳一定會(huì)完全反應(yīng)，故依據(jù)反應(yīng)后的氣體為5.64g，所以生成水的質(zhì)量是7.8g-5.64g，依據(jù)通入NaOH溶液中，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以NaOH溶液增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此利用方程式計(jì)算即可．

解答：解：反應(yīng)后的氣體為5.64g，所以生成水的質(zhì)量是7.8g-5.64g=2.16g
設(shè)反應(yīng)的氫氣質(zhì)量是x
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O
4           36
x          2.16g

4

x

=

36

2.16g

x=0.24g
依據(jù)通入NaOH溶液中，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以NaOH溶液增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，所以二氧化碳的質(zhì)量為5.28g．
設(shè)一氧化碳的質(zhì)量是y
2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂
56          88
y           5.28g

56

y

=

88

5.28g

y=3.36g
故氧氣的質(zhì)量是7.8g-0.24g-3.36g=4.2g
答：原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是0.24g，氧氣的質(zhì)量是4.2g，一氧化碳的質(zhì)量是3.36g．

點(diǎn)評(píng)：此題是依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物變化的實(shí)質(zhì)的了解和掌握．