Question

【題目】市場上的加碘食鹽通常加入的是碘酸鉀（KI03），替代了 原來的碘化鉀（KI），因?yàn)榈饣�鉀容易被氧氣氧化為探究不同條件下KI與02的反應(yīng)，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)。

（查閱資料）

①碘單質(zhì)（I2）遇淀粉液變藍(lán)。

②部分酸、堿、鹽通常在水溶液中以離子形式存在。如：鹽酸中存在H+和Cl-。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)1將不同濃度的KI溶液置于純氧中，放置相同時間后觀察，現(xiàn)象如下表：

裝置	燒杯中的液體	現(xiàn)象
	① 2mL0.15% KI 溶液 +5滴淀粉液	無明顯變化
	②2mL 1.5% KI 溶液 +5滴淀粉液	溶液變藍(lán)
	③2mL 15% KI溶液+5 滴淀粉液	溶液變藍(lán)，顏色較② 深

實(shí)驗(yàn)2將相同濃度的KI溶液加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中，5分鐘后觀察，現(xiàn)象如下表:

	燒杯中的液體	現(xiàn)象
	④ 2mL 15% KI溶液+5 滴淀粉液+2mL蒸 餾水	無明顯變化
	⑤2mL 15% KI溶液+5 滴淀粉液+2mL1%鹽 酸	溶液變藍(lán)
	⑥2mL15% KI溶液+5 滴淀粉液+2 mL 10% 鹽酸	溶液變藍(lán)，顏色較⑤ 深

（解釋與結(jié)論）

（1）實(shí)驗(yàn)1的目的是______________。

（2）實(shí)驗(yàn)2中通過對比⑤和⑥，得出的結(jié)論是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)2中，KI在鹽酸的作用下與02反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+02+4HCI=4KCI+2_______+_______。

（反思與評價(jià)）

（4）實(shí)驗(yàn)④中加2mL蒸餾水的作用是______________。

（5）某同學(xué)將實(shí)驗(yàn)⑤中2mL10%鹽酸替換成2mL10%NaCl溶液，5分鐘后溶液顏色無明顯變化，從離子角度分析，由此得出的結(jié)論是_____________________。

Answer 1

【答案】探究不同濃度的KI溶液與O2反應(yīng)現(xiàn)象 向相同濃度的KI溶液中加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中，鹽酸濃度越大，KI越容易被氧化 I2 2H2O 作對比，排除水分子對實(shí)驗(yàn)的干擾 加速KI氧化的是H+

【解析】

（1）通過對比3組實(shí)驗(yàn)可知，向2ml濃度不同的KI溶液加入相同的淀粉溶液罝于純氧中，現(xiàn)象不同，說明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄坎煌瑵舛鹊?/span>KI溶液與O2反應(yīng)的現(xiàn)象，故填探究不同濃度的KI溶液與O2反應(yīng)現(xiàn)象；

（2）將相同濃度的KI溶液加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中，⑥比⑤鹽酸濃度大，5分鐘后觀察，溶液變藍(lán)，顏色⑥比⑤深，說明其他條件相同時鹽酸濃度越大，KI越容易被氧化，故填向相同濃度的KI溶液中加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中，鹽酸濃度越大，KI越容易被氧化；

（3）碘能使淀粉液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知另一種生成物為水，再質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，可知化學(xué)方程式為4KI+O2+4HCl=4KCl+2I2+2H2O，兩種物質(zhì)的順序沒有要求，但是要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)要對應(yīng)，第一空故填I2；第二空故填2H2O；

（4）實(shí)驗(yàn)⑤⑥中分別加入了2ml稀鹽酸，稀鹽酸中有水，實(shí)驗(yàn)④中加入2ml蒸餾水的作用作對比，排除水分子對實(shí)驗(yàn)的干擾，故填作對比，排除水分子對實(shí)驗(yàn)的干擾；

（5）由查閱資料②可知，2mll0%稀鹽酸和2mfl0%NaCl溶液中都存在相同濃度的Cl-，5分鐘后溶液顏色無變化，說明加速KI被氧化的不是Cl-而是稀鹽酸中的H+，故填加速KI氧化的是H+。