【題目】某化學(xué)興趣小組通過探究活動學(xué)習(xí)化學(xué)知識,請你一起參與探究性學(xué)習(xí),并回答有關(guān)問題。
探究主題:水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。
相關(guān)信息:一定體積的溶液中,離子的數(shù)目越多,其濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱,能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大,離子濃度越大。
(1)實驗一:恒溫條件下,向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示。
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
②甲曲線M點時混合液體呈____________色。
③通過對甲曲線的分析,下列說法正確的是___________(填字母)。
A、M點前曲線下滑的過程中,H+和OH-結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4
B、M點時離子濃度幾乎為零
C、M點后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,僅由于溶液中H+數(shù)目在逐漸增大
(3)實驗二:恒溫條件下,向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖乙曲線所示。
①通過對乙曲線的分析,下列說法錯誤的是___________(填字母)。
A、開始至完全反應(yīng)過程中,電導(dǎo)率減小,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
B、電導(dǎo)率下降到最低點時仍然較大,表明溶液中還存在較多離子
C、整個實驗過程中,溶液中Na+數(shù)目一直增大
②N點時,溶液中含有的離子是_______________(填離子符號)。
③該實驗中實際參加反應(yīng)的離子是____________________。
實驗結(jié)論:通過分析可知,溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了難電離的____________,導(dǎo)致溶液中的離子濃度_________(填“增大”或“減小”)。
【答案】 無色 AB A Na+、SO42-、OH- Ba2+、SO42- 沉淀、氣體和水 減小
【解析】
(1)①氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
②由圖可知,M點時,電導(dǎo)率為零,說明這時,氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng),溶液顯中性,故混合溶液呈無色;
③、A、,M點前曲線下滑的過程中,H+和OH-結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4,說法正確,符合題意;
B、M點時,電導(dǎo)率為0,說明這時氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng),這時離子濃度幾乎為零,符合題意;
C、M點后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,是由于溶液中H+和SO42-數(shù)目都在逐漸增大,不符合題意。
故選AB;
(3)①A、,溶液始終呈堿性,故溶液始終為紅色,符合題意;
B、電導(dǎo)率下降到最低點時仍然較大,因為溶液中還存在較多的鈉離子和氫氧根離子,說法正確,不符合題意;
C、不斷向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液,故整個實驗過程中,鈉離子數(shù)目一直增大,不符合題意。
故選A;
②,N點時,硫酸鈉過量,故溶液中含有的離子是:Na+、SO42-、OH-;
③由化學(xué)方程式可知,鋇離子與硫酸根離子結(jié)合成了硫酸鋇沉淀,故該實驗中實際參加反應(yīng)的離子是:Ba2+、SO42-;
實驗結(jié)論:通過分析可知,溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了難電離的沉淀、氣體和水,導(dǎo)致溶液中的離子濃度減小。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計了下表中的三組實驗,分別向甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量,反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系,能用下圖曲線表示的是()
甲 | 乙 | |
① | 銀、鋅的混合物 | 稀鹽酸 |
② | 硫酸和硫酸鎂的混合溶液 | 氫氧化鋇溶液 |
③ | 鹽酸和氯化銨的濃溶液 | 氫氧化鈉濃溶液 |
④ | 生銹的鐵釘 | 稀鹽酸 |
A.①②B.③④C.②④D.②③④
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是(_____)
A甲物質(zhì)的溶解度比乙大
B將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>,可采用蒸發(fā)溶劑或降溫的方法
Ct1°C時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%
Dt2°C時,將20g甲物質(zhì)放入50g水中,所得溶液的質(zhì)量為______________g
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.根據(jù)圖中信息 回答下列問題:
(1)50℃時,乙物質(zhì)的溶解度是_______________g。
(2)20℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為____________。
(3)溫度為_________℃時,甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同。
(4)50℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是_____________。
(5)要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液,配制時溶液的溫度需要控制的范圍是_________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:
依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷,下列說法錯誤的是
A. 能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙
B. t1℃時,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0 g至35. 0g之間
C. t2℃時,將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液
D. 氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鉀
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(9分)某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
探究過程如下:
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性.
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時,準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù),減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管,準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL.(注:樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng))
③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后,準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量1.4g.
④該小組的三位同學(xué)利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù),計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計算;
乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進(jìn)行計算;
丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進(jìn)行計算,并查得:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的密度為0.09g/L.
回答下列問題:
(1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是 .
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥.
(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),上述三位同學(xué)中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無法進(jìn)行計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn):按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計算,致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填標(biāo)號).
A.移出裝置Ⅲ時,導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水
B.實驗測量前,沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C.?dāng)?shù)據(jù)處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是建筑材料的主要成分,B屬于氧化物,下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答:
(1)A物質(zhì)中所含陽離子的符號為_____,物質(zhì)E的俗名為_____;
(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為:_____。
(3)寫出反應(yīng)②中氣體C轉(zhuǎn)化為氣體J的化學(xué)方程式:_____;若I是紅褐色沉淀,請寫出G+F→I的化學(xué)方程式:_____。
(4)指出反應(yīng)①的基本類型是_____反應(yīng)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)由微粒構(gòu)成。化學(xué)反應(yīng)過程中某些微粒會發(fā)生改變,而有些微粒則不會發(fā)生改變。
(1)以下是氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)的微觀示意圖,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____,從微觀示意圖可知,該反應(yīng)中發(fā)生變化的微粒是_____,它們是該反應(yīng)的“參與者”;未發(fā)生變化的微粒是_____,它們是該反應(yīng)的“旁觀者”。
(2)碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸混合后的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____,實際參加反應(yīng)的微粒是_____。
(3)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)中,溶液中實際參加反應(yīng)的微粒是_____,溶液中的“旁觀者”是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定大理石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含鈣元素,不溶于水,也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)),進(jìn)行了如下實驗。請回答下列問題。
(1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式__________________。
(3)此大理石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________。
(4)用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸,所需鹽酸的質(zhì)量為__________________。
(5)若將反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)11.2g水,無晶體析出,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
(6)現(xiàn)有上述大理石樣品500t,可以制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為__________________。
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