【題目】為了測定大理石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不含鈣元素,不溶于水,也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應),進行了如下實驗。請回答下列問題。

(1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________________

(2)根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式__________________。

(3)此大理石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)__________________。

(4)36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸,所需鹽酸的質(zhì)量為__________________

(5)若將反應后的濾液蒸發(fā)11.2g水,無晶體析出,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______________。

(6)現(xiàn)有上述大理石樣品500t,可以制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為__________________。

【答案】 32% 40g 11.1% 324t

【解析】

1)鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,書寫化學方程式注意配平及氣體符號;
故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

2)解:第一次50g稀鹽酸完全反應生成二氧化碳為50g+25g-72.8g=2.2g,
設第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

故填:。

3)根據(jù)(2)中比例式,可以求得x=3.65g,加入150g稀鹽酸,與之前的50g稀鹽酸相同,所以150g稀鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量=3.65g×3=10.95g,稀鹽酸一共含有溶質(zhì)=10.95g+3.65g=14.6g,設樣品中碳酸鈣質(zhì)量為m,

m=20g

其中鈣元素質(zhì)量=20g××100%8g,所以樣品中鈣元素質(zhì)量分數(shù)=×100%32%

答:此大理石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為32%。
故填:32%

4)用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸,設所需鹽酸的質(zhì)量為a

a×36.5%=14.6g

a=40g

答:所需鹽酸的質(zhì)量為40g。

故填:40g。

5)設反應生成二氧化碳質(zhì)量為y,生成氯化鈣質(zhì)量為z,

y=8.8g z=22.2g

所以濾液質(zhì)量=200g+20g-8.8g=211.2g,此時蒸發(fā)11.2g水,溶液質(zhì)量變?yōu)?/span>=211.2g-11.2g=200g

所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.1%。

故填:11.1%。

6)設生石灰質(zhì)量為c,樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)=×100%80%,所以此時碳酸鈣質(zhì)量=500t×80%=400t,

c=224t

雜質(zhì)質(zhì)量=500t-400t=100t,所以生成含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量=100t+224t=324t

答:可以制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為324t。
故填:324t。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習化學知識,請你一起參與探究性學習,并回答有關問題。

探究主題:水溶液中發(fā)生復分解反應的實質(zhì)。

相關信息:一定體積的溶液中,離子的數(shù)目越多,其濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱,能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導率越大,離子濃度越大。

1)實驗一:恒溫條件下,向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液,插入電導率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。

①寫出反應的化學方程式:_______________。

②甲曲線M點時混合液體呈____________色。

③通過對甲曲線的分析,下列說法正確的是___________(填字母)。

A、M點前曲線下滑的過程中,H+OH結(jié)合成H2O,Ba2+SO42結(jié)合成BaSO4

B、M點時離子濃度幾乎為零

C、M點后溶液電導率逐漸增大,僅由于溶液中H+數(shù)目在逐漸增大

3)實驗二:恒溫條件下,向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液,插入電導率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導率變化如圖乙曲線所示。

①通過對乙曲線的分析,下列說法錯誤的是___________(填字母)。

A、開始至完全反應過程中,電導率減小,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色

B、電導率下降到最低點時仍然較大,表明溶液中還存在較多離子

C、整個實驗過程中,溶液中Na+數(shù)目一直增大

N點時,溶液中含有的離子是_______________(填離子符號)。

③該實驗中實際參加反應的離子是____________________

實驗結(jié)論:通過分析可知,溶液中發(fā)生復分解反應的實質(zhì)是參與反應的離子結(jié)合生成了難電離的____________,導致溶液中的離子濃度_________(增大減小”)。

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【題目】某化學興趣小組為了探究NH3在不同環(huán)境下與O2的反應,進行圖1和圖2兩組實驗,同學們根據(jù)圖2實驗中氣體成分分析數(shù)據(jù),繪制了如圖3的曲線圖。

(查閱資料)

①氨氣是一種有刺激性氣味的氣體,在高濃度氧氣中才能燃燒,生成氮氣和水;

②在納米級Cu2O的催化作用下,氨氣與氧氣在不同的溫度下發(fā)生以下不同的化學反應(表達式中條件已省略): 4NH3+5O2═4NO+6H2O ,4NH3+3O2═2N2+6H2O;工業(yè)上用NO制備硝酸、氮肥等化工產(chǎn)品。

請根據(jù)所給信息回答:

1)圖1實驗過程中,要先通__________一段時間,再通入另一種氣體并點燃,可以避免空氣污染。

2)氨氣在高濃度氧氣中燃燒的化學方程式為___________________________________。

3)圖2實驗中,若后續(xù)處理裝置是為工業(yè)制備硝酸提供NO,根據(jù)圖3分析,最好將電熱絲的溫度控制在__________左右。

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【題目】進行如下二組微型實驗,研究物質(zhì)的性質(zhì)。

第一組實驗中

1)不能產(chǎn)生氣泡的是________________(填序號)。

2)能證明 E 中發(fā)生反應的現(xiàn)象是________________。

3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應,原因是 ________________。

4)除加指示劑外,設計證明澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生反應的方法是_________________。

5)第一組實驗的目的是________________。

第二組實驗中

1D 中溶液變?yōu)榧t色,說明硫酸鋅溶液顯___________________(填酸性堿性)。

2B、CD、E 溶液變?yōu)樗{色的有______________(填字母序號)。

3A 作為空白對照實驗,則燒杯中的物質(zhì)是_______________。

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【題目】分類、類比是初中化學常用的學習方法。初中化學有許多實驗,若按照實驗主要目的可將實驗分為:物質(zhì)發(fā)生化學反應條件的探究,物質(zhì)性質(zhì)的探究,物質(zhì)含量的探究等。按實驗目的將下列實驗中的B______(填字母)歸為一類,分類的依據(jù)是______。

A

B

C

D

2年,俄國學者貝開托夫在實驗的基礎上,根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換的大小,以及金屬跟酸、水等反應的劇烈程度,首先確定了金屬活動性順序,在這個順序里包括了氫。在金屬活動性順序中活動性越強,其金屬的還原性也越強。確定金屬的活動性也可以根據(jù)元素在元素周期表中的位置判斷,如圖是元素周期表的一部分。請回答下列問題。

金屬活動性順序為:

請推斷金屬鈹?shù)慕饘倩顒有员冉饘冁V的活動性______(填);金屬鋰的還原性比金屬鎂的活動性______(填)。

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【題目】圖中 AI 為初中化學常見物質(zhì),且分別由 H、O、Cl、SFe、CuAl 中的一種或幾種元素組成。F 在空氣中表面生成一層致密的氧化膜,具有很好的抗腐蝕性能; 只有 G 由三種元素組成:AB、C、F、I均為單質(zhì);H、G 類別相同;圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關系,“—”表示相互之間能發(fā)生反應(部分反應物、生成物及反應條件省略)。

1)寫出 F 的化學式:______

2)寫出 I→H 反應的化學方程式______。

3G C 反應的基本反應類型為______

4)如 E F 含有同一種金屬元素,寫出 D→E 反應的化學方程式______

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【題目】A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質(zhì),其中E是六大基本營養(yǎng)素之一。它們之間轉(zhuǎn)化關系如圖所示:

1)若A是酸,C是食鹽的主要成分,反應的化學方程式為__________。

2)若在加熱條件下,單質(zhì)A能與B的濃溶液發(fā)生反應,且C溶液為藍色,D會形成酸雨,D中組成元素的質(zhì)量比為11,則D的化學式為________

3)若A是堿,D是具有刺激性氣味的氣體,反應的化學方程式為_______。

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【題目】硅在集成電路中應用十分廣泛,如圖是元素在元素周期表中的相關信息及硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是

A.硅原子核內(nèi)中子數(shù)為14

B.硅元素位于元素周期表的第三周期

C.硅原子在化學反應中既不易失電子,也不易得電子

D.硅是地殼中含量最高的非金屬元素

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【題目】下列圖示的實驗操作中不正確的是(  )

A.滴加液體B.稀釋濃硫酸

C.加熱液體D.檢查氣密性

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