【題目】某同學(xué)設(shè)計了下表中的三組實驗，分別向甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖曲線表示的是（）

甲

乙

①

銀、鋅的混合物

稀鹽酸

②

硫酸和硫酸鎂的混合溶液

氫氧化鋇溶液

③

鹽酸和氯化銨的濃溶液

氫氧化鈉濃溶液

④

生銹的鐵釘

稀鹽酸

A.①②B.③④C.②④D.②③④

【答案】B

【解析】

銀、鋅的混合物中加入稀鹽酸，鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，一開始就會產(chǎn)生氫氣，所以①不能；向硫酸和硫酸鎂的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，一開始就會產(chǎn)生沉淀，所以②不能；鹽酸和氯化銨的濃溶液中加入氫氧化鈉濃溶液，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有氣體和沉淀產(chǎn)生，氯化銨再和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，所以③能用曲線表示；向生銹的鐵釘加稀鹽酸，氧化鐵先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，沒有氣體和沉淀產(chǎn)生，鐵再和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以④能用曲線表示；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①地殼中含量第2高的金屬元素_____

②1個鈣離子_____

③丙酮（）是一種重要的石油化工產(chǎn)品，它屬于_____（有機(jī)物，無機(jī)物)

④周期表中鎢元素的信息如圖所示，它屬于_____號元素，判斷鎢的相對原子質(zhì)量是_____

⑤比較銅和鐵的熔點，哪個更大_____

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取 CO2，并驗證 CO2 和 CO 的性質(zhì)的式樣（如下圖所示），請回答問題：

Ⅰ.寫出標(biāo)有序號的儀器名稱①______②_____

Ⅱ. 能證明 CO 具有還原性的實驗現(xiàn)象為_____，化學(xué)方程式為_____； E 處放一點燃的酒精燈的目的是_____

Ⅲ.寫出 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，實驗結(jié)束時，先停止 B、C 處的加熱，繼續(xù)通一會A 中產(chǎn)生的氣體，其目的是_________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四會江河眾多，四方之水交錯匯流，而稱“四會”。其中綏江之水貫城而過，水質(zhì)優(yōu)美，形成獨特的風(fēng)景。

（1）為了檢驗綏江河水是軟水還是硬水，可向水樣中加入_____，攪拌，如果觀察到水樣中泡沫很少，有沉淀析出，則為硬水，如果泡沫很多，也沒有沉淀析出，則為軟水。在日常生活中，常采用_____的方法降低水的硬度。

（2）綏江之濱，有座貞山，草木茂盛，泉水眾多。下列說法中錯誤的是_____（填序號）

A清澈的泉水肯定屬于純凈物

B過濾不可以除去泉水中的所有雜質(zhì)

C水的天然循環(huán)實現(xiàn)了自身的凈化

D水是一種常用的溶劑

（3）泉水中蘊(yùn)含一定量的鉀元素與鈉元素。已知KNO3和NaCl都是易溶于水的物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示：

①t1℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）。

②t2℃時，向盛有50g水的燒杯中加入50g KNO3充分溶解后，緩慢降溫至t1℃，則所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是_____（填最簡整數(shù)比）。

③當(dāng)KNO3固體中含有少量NaCl時，可采用冷卻結(jié)晶的方法提純KNO3，請說明提純的原理：_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析以下化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，判斷有關(guān)說法正確的是（　　）

A. 反應(yīng)前后各物質(zhì)均屬于氧化物

B. 參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：3

C. 該反應(yīng)中各元素的化合價均發(fā)生了改變

D. 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不可再分

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)圖回答：圖A中22.99表示鈉元素的_______________，B表示的微粒符號是________________。

如圖為合成氨反應(yīng)的微觀示意圖。請回答：

（2）鐵在該反應(yīng)中做______________________

（3）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，反應(yīng)類型為________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要愛護(hù)和節(jié)約。

①A中小卵石和石英砂的作用是_____。

②在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維。根據(jù)電解水實驗，回答下列問題。

從宏觀上觀察：如圖B所示，試管甲和乙中產(chǎn)生氣體的體積比約為_____；從符號上表示：電解水的化學(xué)方程式為_____；反應(yīng)的基本類型是_____。從微觀上下列說法正確的是_____（填字母）。

A 水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

B 水是由氫分子和氧原子構(gòu)成的

C 每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的

D 水是由水分子構(gòu)成的

③在如圖C的空白處畫出反應(yīng)的微觀過程_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請用化學(xué)用語表示：

（1）5個鉀原子__

（2）銨根離子___

（3）氧化鋁中鋁的化合價為+3價___

（4）3個二氧化碳分子___．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組通過探究活動學(xué)習(xí)化學(xué)知識，請你一起參與探究性學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問題。

探究主題：水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。

相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大。

（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示。

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

②甲曲線M點時混合液體呈____________色。

③通過對甲曲線的分析，下列說法正確的是___________(填字母)。

A、M點前曲線下滑的過程中，H+和OH－結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42－結(jié)合成BaSO4

B、M點時離子濃度幾乎為零

C、M點后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+數(shù)目在逐漸增大

（3）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖乙曲線所示。

①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是___________(填字母)。

A、開始至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色

B、電導(dǎo)率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

C、整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大

②N點時，溶液中含有的離子是_______________(填離子符號)。

③該實驗中實際參加反應(yīng)的離子是____________________。

實驗結(jié)論：通過分析可知，溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了難電離的____________，導(dǎo)致溶液中的離子濃度_________(填“增大”或“減小”)。

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