Question

【題目】物質(zhì)除雜是化學實驗中經(jīng)常遇到的問題。

【方法探究】為除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計了兩種方案。

方案A：

方案B：

【方法提煉】上述兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：

思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；

思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

【方法運用】

運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 （9） 溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。

運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。

Ⅰ．操作a、b的名稱是 （10） ，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 （11） 。

Ⅱ．步驟①中反應的化學方程式是 （12） ，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 （13） ；

Ⅲ．步驟②中加入的甲溶液是 （14） （填化學式）溶液。

Ⅳ．步驟③加入過量的鹽酸溶液是否會影響氯化鎂的純度？理由是 （15） 。

Answer 1

【答案】運用思路一：MgSO4

運用思路二：Ⅰ、過濾 漏斗

Ⅱ、K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl MgCl2、KCl、NaCl

Ⅲ、NaOH

Ⅳ、無影響，因為鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)會使過量的鹽酸揮發(fā)掉

【解析】

試題分析：運用思路一：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)，，故除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，加入適量的MgSO4溶液，發(fā)生反應：MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2

運用思路二：Ⅰ、操作a、b都是將不溶性固體和液體分離，名稱是過濾；該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

Ⅱ、步驟①是將粉末溶于水，其中氯化鋇和硫酸鉀會發(fā)生化學反應，期中化學方程式是：K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl ；故濾液B中一定含有的溶質(zhì)是：MgCl2、KCl、NaCl

Ⅲ、步驟②中加入的甲溶液的目的是將MgCl2沉淀掉，故甲溶液可以是NaOH或其它可溶性的堿液

Ⅳ、步驟③加入過量的鹽酸溶液，是將步驟②中生成的Mg(OH)2又轉(zhuǎn)化為MgCl2，過量的鹽酸溶液不會影響氯化鎂的純度，因為鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)會使過量的鹽酸揮發(fā)掉