Question

某綜合實踐活動小組的同學(xué)，對我市某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氣化鈉．為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．（假設(shè)污水中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）求：
（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？
（2）反應(yīng)后燒杯里溶液中氯化鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留至0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中氫氧化鈉和鹽酸的相對分子質(zhì)量的比例關(guān)系列出比例式進行解答．可以先根據(jù)（1）中的化學(xué)方程式求出純凈的氫氧化鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，再求氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：（1）10%的36.5g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=36.5g×10%=3.65g
設(shè)100g污水中含NaOH的質(zhì)量為x，

36.5

3.65g

=

40

x

生成氯化鈉的質(zhì)量為y
 HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5   40    58.5
3.65g   x      y
36.5：3.65g=40：x

36.5

3.65g

=

40

x

，

36.5

3.65g

=

58.5

y

 x=4g，y=5.85g
反應(yīng)后燒杯中溶液的總質(zhì)量=100g+36.5g=136.5g
（2）反應(yīng)后燒杯中溶液中的氯化鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

5.85g

136.5g

×100%=4.3%

點評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行的有關(guān)計算，關(guān)鍵是寫對方程式、列正確比例式．