Question

高純度的硅是信息產業(yè)的核心材料．高純度的硅制備流程為：①用鎂和粗硅（含有雜質的硅）反應得到硅化鎂（Mg₂Si）；②將硅化鎂與鹽酸反應得到硅烷（SiH₄）和一種鹽；③加熱硅烷得到高純硅和另一種單質．請回答：
（1）從反應基本類型看，制取高純硅時未發(fā)生

 

反應（填反應類型）
（2）反應②的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：（1）根據題給的信息結合化學反應的特點進行解答；
（2）反應②為硅化鎂和鹽酸的反應，根據題意結合質量守恒定律可以完成該化學方程式的書寫；
反應③為硅烷在加熱的條件發(fā)生的分解反應，根據題意結合質量守恒定律可以完成該化學方程式的書寫．

解答：解：（1）根據題給的信息可以知道：①用鎂和粗硅（含有雜質的硅）反應得到硅化鎂（Mg₂Si）是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；②將硅化鎂與鹽酸反應得到硅烷（SiH₄）和一種鹽，是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復分解反應；③加熱硅烷得到高純硅和另一種單質，是一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，所以未發(fā)生置換反應；故填：置換；
（2）反應②為硅化鎂和鹽酸的反應，該化學方程式為：4HCl+Mg₂Si═2MgCl₂+SiH₄；
故答案為4HCl+Mg₂Si═2MgCl₂+SiH₄．

點評：本題考查了硅的有關知識，掌握硅及其化學反應的特征結合信息是解答（1）的關鍵，掌握化學方程式的書寫方法“寫、配、標、注”是解答（2）的關鍵，題目難度中等．