Question

【題目】為確定某變質(zhì)的燒堿樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)小組進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)：

(1)B中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

(2)根據(jù)已知條件列出求解樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(x)的比例式為_____；

(3)由D﹣E蒸發(fā)水的質(zhì)量為_____g；

(4)樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；

(5)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要①_____(填一種固體)的質(zhì)量為②_____；

(6)請(qǐng)繪制加入稀鹽酸與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線(xiàn)圖____。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑； 61.6g 50% 氫氧化鈣 7.4g

【解析】

（1）氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，100g溶液B中加入50g稀鹽酸后，得150g溶液說(shuō)明該段反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，繼續(xù)加入150g稀鹽酸后，得溶液295.6g，說(shuō)明發(fā)生了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O 、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；

（2）根據(jù)已知條件可知生成二氧化碳的質(zhì)量為150g+150g-295.6g=4.4g，設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

；

（3）設(shè)碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為m。

x=10.6g

y=11.7g

m=7.3g

與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為：200g×7.3%-7.3g=7.3g

則與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量也是11.7g

10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為11.7g×2÷10%=234g

由D—E蒸發(fā)水的質(zhì)量為295.6g -234g=61.6g

（4）設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為n。

n=8g

設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為a。

a=8g

原氫氧化鈉的總質(zhì)量為8g+8g=16g

樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=50%

（5）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，設(shè)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要?dú)溲趸�鈣的質(zhì)量為b。

b=7.4g