（3分）為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質不參加反應），取16g該樣品加熱，完全反應后，得到1.6g氧氣，求樣品中高錳酸鉀的質量。
15.8g

試題分析：根據(jù)高錳酸鉀受熱分解的化學方程式，可得知反應中高錳酸鉀與氧氣的質量關系，再由生成氧氣的質量即可計算所需要高錳酸鉀的質量。
解：設樣品中含高錳酸鉀的質量為x。
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2×158                32
x                      1.6g
=               
解得x = = 15.8g       
答：樣品中含15.8g高錳酸鉀。
點評：本題為根據(jù)化學方程式計算類問題中的簡單計算，完整的計算步驟、規(guī)范的書寫格式，是解答此類問題的關鍵。
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（3分）某校課外小組同學用含有泥沙和氯化鈉雜質的碳酸鈉樣品進行了如下實驗：向一只60 g的燒杯中加入35 g樣品，然后分5次加入鹽酸，每次加入鹽酸40 g（不考慮水、氯化氫逸出），每次反應完全后，稱量燒杯和燒杯內(nèi)物質的總質量。記錄實驗數(shù)據(jù)如下：   
加入稀鹽酸次數(shù)
1
2
3
4
    5
燒杯和燒杯內(nèi)物質的總質量/g
132.8
170.6
208.4
246.2
286.2
已知：（1）第5次加酸后，燒杯底部剩余不溶固體2.1g。泥沙成分為SiO2，它不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應。
（2）Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + H2O + CO2↑
請回答下列問題：
（1）反應過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質量為         。
（2）反應結束時得到氯化鈉的質量。
（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質量比。

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（3分）甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量、溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應后得到沉淀及有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
4位同學的實驗
甲
乙
丙
丁
加入氫氧化鈉溶液質量 （g）
29.0
34.5
40.0
45.0
反應得到沉淀的質量 （g）
2.1
2.5
2.9
2.9
反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl，試回答下列問題：
（1）恰好完全反應的是_______同學的實驗。
（2）計算樣品中所含氯化鎂的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）。
（3）計算丙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數(shù)。

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向質量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質量分數(shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應后，得到二氧化碳的質量是w克。（已知：KHCO3 + HCl =" KCl" + H2O +CO2↑）下列說法正確的是
A．混合物中CaCO3和KHCO3的質量比一定是1:1
B．混合物充分反應后，所得溶液的質量是（m+n×a%-w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質量均為n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質量均為w克

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（3分）鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：TiCl4+2Mg  Ti + 2MgCl2，若要制得12 g鈦，需要鎂的質量是多少克？

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根據(jù)右圖所提供的信息，下列對該袋食鹽的判斷不正確的是
A．該食鹽中氯元素的質量分數(shù)最大
B．每袋食鹽中碘元素的質量為10 mg
C．每袋食鹽中含碘酸鉀的質量約為16.9 mg
D．若僅靠該鹽補充碘，成人每天需攝入該食鹽5 g

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pH  7(填 ＞、＝或＜)。
(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)。

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（1）反應后產(chǎn)生沉淀的質量。
（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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