向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克。（已知：KHCO3 + HCl =" KCl" + H2O +CO2↑）下列說(shuō)法正確的是
A．混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1:1
B．混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n×a%-w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克
D

試題分析：由CaCO3和KHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O可知，CaCO3、KHCO3與反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44。故只要混合物的質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變，都是w克，所以混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比可為任意比；反應(yīng)后只有二氧化碳?xì)怏w放出，所以混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n-w）g；由化學(xué)方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100：73，而碳酸氫鉀和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3的混合比例不同，則消耗稀鹽酸的總質(zhì)量不相等。選D。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的，看到CaCO3和KHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是相等的，這對(duì)解答本題而言很重要。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：
 
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣________ _____克。
（2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1％)
（3）鋼的類型分為：含碳質(zhì)量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于_____________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g某石灰石樣品中（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象。（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

次數(shù)
1
2
3
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
a
20
計(jì)算：
（1）表中“a”的數(shù)值是   g
（2）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量。
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

沒(méi)有水，就沒(méi)有生機(jī)勃勃的地球。小華與同學(xué)們?yōu)榱颂骄克慕M成，量取了72g水，用右圖所示電解水的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通電后兩電極都有氣體放出。請(qǐng)幫他們先在理論上推測(cè)一下，正極、負(fù)極分別會(huì)收集到什么氣體，最多各是多少克？

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（3分）為了減少“溫室效應(yīng)”帶來(lái)的負(fù)面影響，世界各國(guó)都在限制二氧化碳等溫室氣體的排放量�？茖W(xué)家經(jīng)過(guò)研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物乙烯（C2H4是生產(chǎn)聚乙烯塑料的原料），其化學(xué)方程式為：，若用22克二氧化碳作為原料，則理論上能轉(zhuǎn)化得到乙烯多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中有220 g久置的的氫氧化鈉固體樣品（假設(shè)樣品中各成分的分布是均勻的）。某實(shí)驗(yàn)小組從該樣品中取出20 g，加熱烘干其中的水分，得到18.6 g固體。向所得固體中加入過(guò)量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后得到10 g沉淀。對(duì)上述數(shù)據(jù)分析計(jì)算后，該小組同學(xué)向剩余的氫氧化鈉樣品中加入了一定量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，恰好得到了10%的氫氧化鈉溶液。計(jì)算加入的氫氧化鈣和水的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），取16g該樣品加熱，完全反應(yīng)后，得到1.6g氧氣，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）某同學(xué)在查閱資料時(shí)得知：市售純堿樣品�；煊新然c雜質(zhì)。

該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定市售純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（水蒸氣的影響忽略不計(jì)，夾持裝置已略去）

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱量5.5 g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；
④緩緩鼓入一定量的N2；
⑤稱量B瓶及溶液的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)增重2.2 g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
（2）鼓入一定量的N2的目的是       。裝置C中澄清石灰水的作用是        。
（3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測(cè)試的結(jié)果（填偏高、偏低或不變）      。
（4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       %（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（5）若用與上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理不同的實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理          。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。某同學(xué)取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過(guò)氧化氫溶液，完全反應(yīng)后，稱得錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為34.4g。求：
⑴生成氧氣的質(zhì)量為        g。
⑵該同學(xué)所用的過(guò)氧化氫溶液中發(fā)生反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。

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