Question

18．取14.6g變質的氫氧化鈉固體樣品（不含水）于錐形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加的溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸．實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的總質量關系如圖所示．（資料酸鈉與稀鹽酸反應分兩步進行：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）下列說法正確的是（　�。�

• A． N點的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應
• B． PQ段（不含P點）溶液的pH＜7
• C． NP段表示產(chǎn)生氣體的過程，a的值為210.2
• D． 該固體樣品中氫氧化鈉的質量為8.0g

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以加入鹽酸后，錐形瓶中物質的總質量增大幅度大，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以錐形瓶中物質的總質量增大幅度小，所以MN段是氫氧化鈉鹽酸、碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉的過程，NP段是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳的過程，然后結合題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以加入鹽酸后，錐形瓶中物質的總質量增大幅度大，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以錐形瓶中物質的總質量增大幅度小，所以MN段是氫氧化鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉的過程，NP段是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳的過程，
與碳酸氫鈉反應的鹽酸質量為50g，設混合物中碳酸鈉的質量為x，生成二氧化碳質量為y
Na₂CO₃---HCl----NaHCO₃---HCl-----CO₂↑
106                                      36.5       44
 x                                     50g×7.3%  y
 $\frac{106}{x}$=$\frac{36.5}{50g×7.3%}$=$\frac{44}{y}$
 x=10.6g
  y=4.4g
所以氫氧化鈉的質量是：14.6g-10.6g=4g，
反應后錐形瓶中物質的總質量是：150g+64.6g-2.2g=212.4g，
A、通過推導可知，N點的溶液表示氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故A錯誤；
B、通過推導可知，PQ段（不含P點）溶液的pH＜7，故B正確；
C、反應后錐形瓶中物質的總質量是：a=150g+64.6g-2.2g=212.4g，故C錯誤；
D、氫氧化鈉的質量是：14.6g-10.6g=4g，故D錯誤．
故選：B．

點評 利用質量守恒計算反應后溶液質量比較直觀：反應既不產(chǎn)生氣體又無沉淀，反應后所得溶液質量即為反應前兩溶液的質量和．