Question

18．取14.6g變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品（不含水）于錐形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸．實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（資料酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）下列說法正確的是（　�。�

• A． N點(diǎn)的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應(yīng)
• B． PQ段（不含P點(diǎn)）溶液的pH＜7
• C． NP段表示產(chǎn)生氣體的過程，a的值為210.2
• D． 該固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以加入鹽酸后，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量增大幅度大，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量增大幅度小，所以MN段是氫氧化鈉鹽酸、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉的過程，NP段是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的過程，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以加入鹽酸后，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量增大幅度大，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量增大幅度小，所以MN段是氫氧化鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉的過程，NP段是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的過程，
與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為50g，設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y
Na₂CO₃---HCl----NaHCO₃---HCl-----CO₂↑
106                                      36.5       44
 x                                     50g×7.3%  y
 $\frac{106}{x}$=$\frac{36.5}{50g×7.3%}$=$\frac{44}{y}$
 x=10.6g
  y=4.4g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量是：14.6g-10.6g=4g，
反應(yīng)后錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量是：150g+64.6g-2.2g=212.4g，
A、通過推導(dǎo)可知，N點(diǎn)的溶液表示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故A錯誤；
B、通過推導(dǎo)可知，PQ段（不含P點(diǎn)）溶液的pH＜7，故B正確；
C、反應(yīng)后錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量是：a=150g+64.6g-2.2g=212.4g，故C錯誤；
D、氫氧化鈉的質(zhì)量是：14.6g-10.6g=4g，故D錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評 利用質(zhì)量守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量比較直觀：反應(yīng)既不產(chǎn)生氣體又無沉淀，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量即為反應(yīng)前兩溶液的質(zhì)量和．