Question

【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行探究實驗。

（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計對比實驗：

Ⅰ．將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱；

Ⅱ．將xg氯酸鉀與1.0g氧化銅均勻混合加熱。

在相同溫度下，比較兩組實驗產生氧氣的快慢。

Ⅰ中反應的符號表達式是_____，Ⅱ中x的值應為_____

（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質量（g）	雙氧水的濃度	二氧化錳的質量（g）	相同時間內產生氧氣的體積（mL）
Ⅰ	50.0	1%	0.1	9
Ⅱ	50.0	2%	0.1	16
Ⅲ	50.0	4%		31

①取用二氧化錳的儀器是_____，實驗Ⅲ中，加入二氧化錳的質量為_____g。

②實驗結論：在相同條件下，_____，雙氧水分解得越快。

Answer 1

【答案】2KClO32KCI+3O2↑ 3.0 藥匙 0.1 雙氧水濃度越大

【解析】

氯酸鉀和二氧化錳加熱生成氯化鉀和氧氣。

（1）由題意可知，Ⅰ中加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應的化學方程式是： ，控制氯酸鉀的質量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，所以也應該取3.0g氯酸鉀；故Ⅱ中x的值應為3.0。

（2）①二氧化錳是固體的粉末，取用二氧化錳的儀器是藥匙，實驗Ⅲ中，由控制變量法可知，加入二氧化錳的質量相同才能比較不同濃度的雙氧水產生氧氣的速率。

②由上述實驗數(shù)據(jù)可知，在二氧化錳的質量相同時，雙氧水的濃度越大生成氧氣的體積越多，由此可得出實驗結論：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快。