【題目】下列圖示,能正確反映化學(xué)反應(yīng)原理的是( 。
A. 等質(zhì)量的鋁和鋅與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀硫酸反應(yīng)
B. 向氫氧化鈉溶液中滴加水
C. 向硫酸銅溶液中加入適量的鐵粉
D. 在密閉容器中一定質(zhì)量的碳粉與足量氧氣充分燃燒
【答案】C
【解析】
A、等質(zhì)量鋁和鋅分別和足量稀硫酸反應(yīng),若消耗硫酸相同,則生成氫氣質(zhì)量相同,故開始兩斜線重合,后因硫酸過量,鋁消耗硫酸多,生成氫氣多,拐點高些, 故A不正確;
B、向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋,溶液始終顯堿性,pH不可能小于7,故B不正確;
C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,鐵的相對原子質(zhì)量為56,生成的銅的相對原子質(zhì)量為64,置換出銅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量減小,至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變,故C正確;
D、在密閉容器中一定質(zhì)量的碳粉與足量氧氣充分燃燒,固體的質(zhì)量逐漸減少,至完全反應(yīng),不再發(fā)生改變,故D不正確。故選C。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中,下列裝置可用于制取某些氣體。請回答下列問題:
(1)實驗室利用大理石與稀鹽酸來制取二氧化碳。
①該反應(yīng)的文字表達(dá)式為_____,實驗時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____(填字母)。
②采用C裝置收集二氧化碳,若要證明二氧化碳已經(jīng)收集滿,可以采用_____。(填操作方法及現(xiàn)象)
(2)已知氨氣極易溶于水,具有刺激性氣味,其密度比空氣小。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物來制取氨氣。
①氨氣具有刺激性氣味,這是屬于氨氣的_____(物理或化學(xué))性質(zhì)。
②實驗室制取氨氣收集裝置應(yīng)選用_____(填字母); 發(fā)生裝置應(yīng)選用_____(填字母)。
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的步驟主要分以下七步:
①收集氣體;②將試管固定在鐵架臺上;③點燃酒精燈,給試管加熱; ④檢查裝置的氣密性;⑤將高錳酸鉀裝入試管中;⑥熄滅酒精燈; ⑦將導(dǎo)管撤離水槽
其中排列順序正確的是_____(填字母)
A ④⑤②③①⑦⑥ B ⑤④②③①⑦⑥ C ④⑤②③①⑥⑦
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進(jìn)行探究實驗。
(1)為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響,甲設(shè)計對比實驗:
Ⅰ.將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱;
Ⅱ.將xg氯酸鉀與1.0g氧化銅均勻混合加熱。
在相同溫度下,比較兩組實驗產(chǎn)生氧氣的快慢。
Ⅰ中反應(yīng)的符號表達(dá)式是_____,Ⅱ中x的值應(yīng)為_____
(2)乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
雙氧水的質(zhì)量(g) | 雙氧水的濃度 | 二氧化錳的質(zhì)量(g) | 相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積(mL) | |
Ⅰ | 50.0 | 1% | 0.1 | 9 |
Ⅱ | 50.0 | 2% | 0.1 | 16 |
Ⅲ | 50.0 | 4% | 31 |
①取用二氧化錳的儀器是_____,實驗Ⅲ中,加入二氧化錳的質(zhì)量為_____g。
②實驗結(jié)論:在相同條件下,_____,雙氧水分解得越快。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題:
(1)寫出標(biāo)有序號的儀器名稱:a:_____;b_____。
(2)實驗室選用A裝置來制取氧氣,發(fā)生的符號表達(dá)式為_____。若用F裝置收集氧氣,當(dāng)_____,說明已經(jīng)集滿。
(3)實驗室選用B裝置來制取氧氣,若反應(yīng)很劇烈,據(jù)此提出實驗安全注意事項是_____。(填序號)
①控制滴液速度 ②用小體積的錐形瓶 ③加熱反應(yīng)物④降低反應(yīng)物濃度
(4)實驗室利用裝置C可制備CO2,其反應(yīng)的符號表達(dá)式為:_____。裝置C氣密性檢查的方法是:_____。
(5)實驗室常用加熱硫酸銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣。氨氣極易溶于水,且密度比空氣小,獲取氨氣的組合裝置應(yīng)用_____(從裝置A~F中選擇)。若使用圖G所示裝置收集氨氣,則氣體應(yīng)從_____(填“a”或“b”)通入。
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【題目】小紅同學(xué)向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量,記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量(x)與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是
A.①圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點時,溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng)
B.②圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點時,所得溶液的pH=7
C.③圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點時,溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇
D.④圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點時,溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應(yīng)完全
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【題目】下列有關(guān)敘述、對應(yīng)方程式、基本反應(yīng)類型都正確的是( 。
A. 硝銨不能和熟石灰混用:2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑復(fù)分解反應(yīng)
B. 赤鐵礦煉鐵:置換反應(yīng)
C. 葡萄糖在人體中氧化:氧化反應(yīng)
D. 比較鐵和銀的金屬活動性:Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag置換反應(yīng)
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【題目】規(guī)范使用儀器是實驗成功的保障,請結(jié)合下列儀器回答問題:
(1)儀器D的名稱是_____。
(2)給燒杯中的物質(zhì)加熱時,必須用到上述儀器中的_____(填序號);
(3)常用作加熱少量固體試劑的反應(yīng)容器是_____(填序號),向其中加入粉末狀固體藥品時,應(yīng)補充的儀器是_____(填名稱),加熱時容器口應(yīng)_____(填“朝上”“朝下”或“平放”)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 工業(yè)鹽酸中通常含少量FeC13而呈黃色,小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實驗,取某工業(yè)鹽酸50g,滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液,反應(yīng)過程中,當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時,對充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進(jìn)行了測定,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表,請根據(jù)表格和圖象完成下列問題:
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
所得溶液的質(zhì)量/g | 75 | 100 | 125 | m |
(1)開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是_____。
(2)求該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(寫出計算過程)。
(3)m=_____(結(jié)果保留兩位小數(shù))
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