8．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（　�。�
A．在氯化鈉溶液中：Fe3+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$
B．在稀鹽酸中：Ba2+、Zn2+、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl-
D．在硫酸銨溶液中：Na+、K+、OH-

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、Fe3+、Ca2+、NO3-三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在氯化鈉溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確；
B、在稀鹽酸中，稀鹽酸中的氫離子能與CO32-結(jié)合生成水和二氧化碳，鋇離子、鋅離子和碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇、碳酸鋅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、在氫氧化鈉溶液中，H+、OH-兩種離子能結(jié)合成水，氫氧根離子和鎂離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、在硫酸銨溶液中，NH4+、OH-兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相同
B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大
C．將t2℃時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取降溫的方�?/td>
D．當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)可采取降溫結(jié)晶的方法提純

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)圖回答問題

（1）加熱Fe2O3之前要先通一會(huì)兒CO，目的是：排凈玻璃管中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸
（2）一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末慢慢變成黑色
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃第②個(gè)酒精燈（填序號(hào)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某同學(xué)對于書本48頁“酸和堿反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，生成鹽和水”的描述產(chǎn)生了興趣，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證探究．
【查閱資料】變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色．無水醋酸是一種酸，常溫下為無色液體．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)  驗(yàn)  操  作現(xiàn)   象結(jié)   論
（1）在氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2-3滴酚酞試液，用膠頭滴管逐滴滴加鹽酸，邊滴邊攪拌．溶液剛好由紅色變成無色．反應(yīng)中堿的特性消失了（溶液不呈堿性）
（2）取實(shí)驗(yàn)1 所得少量溶液于試管中，向其中加入一滴氫氧化鈉溶液．溶液由無色變成紅色反應(yīng)中酸的特性消失了．
（3）取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行如下圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)．
①②中硅膠不變紅，③中硅膠變紅反應(yīng)生成了水．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】從微觀本質(zhì)上看，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-═H2O．
【實(shí)驗(yàn)拓展】用傳感技術(shù)能更準(zhǔn)確方便地探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．如圖是用常見的傳感器進(jìn)行的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，其中能說明中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的是C（填序號(hào)）．（注：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列標(biāo)志屬于中國節(jié)能標(biāo)志的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)是在原子、分子、離子水平上研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)．
（1）一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和�。ㄋ姆N物質(zhì)均由分子構(gòu)成），反應(yīng)前后微觀示意圖如圖．下列說法正確的是BE （填序號(hào)）
A．反應(yīng)前后共有4種原子
B．該反應(yīng)有單質(zhì)生成
C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變
D．化學(xué)變化中分子和原子均可再分
E．該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個(gè)數(shù)比是2：3
（2）胃酸過多須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒：
抗胃酸藥復(fù)方氫氧化鎂片鋁碳酸鎂片
有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
構(gòu)成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．
①M(fèi)g（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符號(hào)，下同）；
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)為：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．
則鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是OH-、CO32-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在H、O、S、Na、Ca五種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)．（填寫化學(xué)式）
（1）一種酸H2SO4；
（2）一種堿NaOH或Ca（OH）2；
（3）一種鹽Na2SO4或CaSO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．KNO3和NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：
溫度/℃0102030405060
溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3
KNO313.320.931.645.863.985.5110
請回答下列問題：
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是A （填“A”或“B”）；

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和NaCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度，則溫度的取值范圍是20℃～30℃；
（3）某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：

上述實(shí)驗(yàn)過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是①③④ （填數(shù)字序號(hào)）．
將⑤繼續(xù)冷卻至10℃，過濾，共可回收得到KNO3固體59.1 g，所得濾液中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位，不考慮實(shí)驗(yàn)過程中水的蒸發(fā)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，則說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)保持不變
B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C．甲和乙的相對分子質(zhì)量之和等于丙的相對分子質(zhì)量
D．甲和丙中同種元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

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