Question

【題目】工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取氫氧化鈉等化學物質。

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
	NaOH	42	51	109	119	129	145	174	299	314	329	347

（1）離子交換電解槽中陰極部分得到的產品是 NaOH 和_____。

（2）在電解槽的陽極部分，飽和食鹽水變成淡鹽水的原因是_____減少（填“溶質”或“溶劑”）。除去淡鹽水中的溶解的少量 Cl2，有關反應的化學方程式是Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X.其中 X 的化學式是_____。

（3）20℃時，50g 水中最多溶解 NaOH 的質量是_____g。

（4）從含有少量 NaCl 雜質的 NaOH 固體中獲取純凈 NaOH 固體的方法是：溶解→_____結晶→_____→洗滌→干燥。

Answer 1

【答案】H2 溶質 HCl 54.5 降溫 過濾

【解析】

（1）從離子交換膜電解槽示意圖中可以看出，陰極部分得到的產品是 NaOH 溶液和氫氣；

（2）飽和食鹽水變成淡鹽水，溶液變稀，是因為溶質減少。而溶劑減少不會使溶液變稀。根據質量守恒定律，反應前后原子種類、數量不變，根據反應方程式Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X，可知一個X含有一個氫原子、一個氯原子，故X 的化學式是HCl。

（3）由溶解度表可知，20℃時，NaOH 的溶解度為 109g，即 20℃時 100g 水中最多溶解 NaOH 固體 109g。所以 20℃時，50g 水中最多能溶解 50× 109 =54.5g 的 NaOH。

（4）由溶解度表可知，NaOH 的溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響較明顯，屬于陡升型，所以要采用降溫結晶的方法提純；將析出的晶體和母液分離的操作是過濾。