Question

5．下圖是實驗室制取某些常見氣體的裝置圖．根據所學知識回答：

（1）寫出儀器①的名稱酒精燈；
（2）實驗室用塊狀碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，可選用B作為發(fā)生裝置，選用C作為收
集裝置．
（3）為了確定碳酸鈣和稀鹽酸反應后溶液的成分，小黃同學取用一定量的該溶液，向其中逐漸加入
一定質量分數的碳酸鈉溶液，得到沉淀的質量與所加碳酸鈉溶液的質量關系如下表所示：

加入Na2CO3溶液的質量/克	20	40	60	80	100
生成沉淀的質量/克	0	1	3	4	X

分析數據可知：碳酸鈣和稀鹽酸反應后的溶液中的溶質是CaCl₂（氯化鈣）和HCl；表格中X為4克；
計算所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B；
（3）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，由表格的數據可知，X=4，故答案為：CaCl₂（氯化鈣）和HCl；4；
由題目的信息可知，20g碳酸鈉溶液完全反應恰好生成2g沉淀，設所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
20g•x        2g
$\frac{106}{100}=\frac{20g•x}{2g}$
x=10.6%；
答：所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6%；
故答案為：10.6%；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．