【題目】如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線，據(jù)圖回答：

(1)t1 ℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的大小順序是__________。

(2)t3 ℃時，將三種物質(zhì)各m g分別加入100 g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是__________。

(3)將t2 ℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃，析出晶體的質(zhì)量為________(填字母代號)。

A. 甲>乙 B. 甲<乙 C. 甲＝乙 D. 無法確定

(4)將t1 ℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3 ℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是________。

【答案】 乙>甲＝丙 10≤m<100 D 乙

【解析】 (1)t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：乙＞甲=丙；(2)t3℃時三種物質(zhì)的溶解度最小的是丙，其次是乙，即等質(zhì)量的水中溶解的丙最少，最易形成飽和溶液，所以將三種物質(zhì)各mg分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是大于丙的溶解度，小于乙的溶解度，即10≤m＜100；(3)不知兩種溶液的質(zhì)量，無法判斷析出晶體的質(zhì)量多少；(4)將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，甲乙的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，能析出晶體的物質(zhì)是丙，飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，因為升溫前乙的溶解度大于甲大于升溫后丙的溶解度，所以升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是乙。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸來測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(石灰石中的雜質(zhì)既不遇酸反應(yīng)，也不溶于水)。

(1)甲同學(xué)的方法可用如下流程表示，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________。

在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有________(選填序號)。

A.酒精燈、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、燒杯 C.漏斗、試管、玻璃棒

(2)乙同學(xué)取10 g 樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6 g ，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是____________________________。

(3)丙同學(xué)用如圖乙的實驗裝置進行實驗。其中C裝置中的油層作用是_______。丙同學(xué)將20 g 稀鹽酸加入到1.25 g 樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8g/L，該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是__。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)。

（1）A不可能是______（填標號）。

a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn

（2）若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）若C為碳酸鈉

①C與D的反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。

②D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（寫一個）。

③將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉( NaHCO3)，該反應(yīng)的反應(yīng)物有______種。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，錯誤的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

①所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的�、谠谕环N物質(zhì)中同種元素的化合價可能不相同�、塾赏环N元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，不可能是化合物�、芊肿�、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子 ⑤NH3中氮元素的化合價為－3　⑥粒子結(jié)構(gòu)示意圖 表示的是一種金屬陽離子

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選項

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

紅磷熄滅冷卻后，打開彈簧夾，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5

石蕊變紅

黑色粉末變成紅色

甲中鐵釘生銹，乙、丙中鐵釘無明顯變化

結(jié)論

氧氣約占空氣質(zhì)量的1/5

二氧化碳具有酸性

一氧化碳具有還原性

鐵生銹需要與水和氧氣同時接觸

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】饅頭、面包等發(fā)面食品在制作時都需使用發(fā)酵粉，發(fā)酵粉的主要成分最常見的是碳酸鈉、碳酸氫鈉等。某興趣小組的同學(xué)對制作饅頭用的發(fā)酵粉（白色粉末）進行探究。

【提出問題】白色粉末成分是什么？

【進行猜想】 猜想Ⅰ：碳酸鈉 ； 猜想Ⅱ：碳酸氫鈉； 猜想Ⅲ：__________________。

【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的 pH=10.5，說明溶液呈________性。

【查閱資料】

（1）碳酸氫鈉受熱易分解，該反應(yīng)可表示為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；而碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解。

（2）參照實驗：

NaHCO3稀溶液

Na2CO3稀溶液

加入稀鹽酸

產(chǎn)生氣泡

產(chǎn)生氣泡

加入CaCl2溶液

無明顯變化

溶液變渾濁

【實驗探究】:

甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計三種不同實驗方案進行探究。

甲同學(xué)方案：如圖1，取適量發(fā)酵粉在銅片上加熱，加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有液滴出現(xiàn)，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到_____________。甲得出結(jié)論： 猜想Ⅱ正確。

乙同學(xué)方案：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取少量發(fā)酵粉于加足量水后形成的無色稀溶液，再加入過量CaCl2溶液，靜置。

有白色沉淀產(chǎn)生

化學(xué)方程式

__________。

②再取步驟①的上層清液，加入稀鹽酸

有氣泡冒出

該清液中含 ____________。

乙得出結(jié)論： 猜想Ⅲ正確。

丙同學(xué)方案：用如圖2所示，錐形瓶中分別盛有等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和發(fā)酵粉，再注入等體積、等濃度的足量的稀硫酸，準確測量生成氣體的體積。

記錄如表：

實驗

編號

錐形瓶內(nèi)物質(zhì)

最終得到 CO2

體積/mL

名稱

質(zhì)量/g

①

碳酸鈉

a

V1

②

碳酸氫鈉

a

V2

③

發(fā)酵粉

a

V3

【實驗結(jié)論】經(jīng)同學(xué)們討論，最終確認：該發(fā)酵粉是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。

【反思應(yīng)用】

（1）同學(xué)們討論時認為：甲同學(xué)方案不嚴密的原因是_____________________________。

（2）乙同學(xué)方案中，實驗①中加入CaCl2溶液要過量的目的是____________________。

（3）丙同學(xué)方案也能得到正確結(jié)論應(yīng)滿足的條件是_____________________________。

（4）制作饅頭、面包時，將面粉發(fā)酵（產(chǎn)生有機酸），再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟。原因是________________。

（5）將12.0g該白色粉末加熱至完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為8.9g，計算該白色粉末中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 _________________。(寫出計算過程)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖的所示。

（1）稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為 g。

（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為 g。

（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實驗中，SO2和O2混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時一次性加入，反應(yīng)液多次循環(huán)。

(1)吸收Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+ 2H2O+O2 == 2X，則X的化學(xué)式是________.

Ⅰ中用水吸收時，為了提高SO2和O2的吸收效率，從影響氣體溶解度的因素考慮，應(yīng)該控制溫度不宜過________(填“高”或“低”)

(2)反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)方程式是_____________________。

(3)為了確保反應(yīng)液的循環(huán)吸收效果，吸收液與鐵的反應(yīng)需控制在40℃左右進行，在此條件下欲加快該反應(yīng)Ⅱ的速率宜采取的措施有______________________(只要答一點)。隨著反應(yīng)液循環(huán)流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明顯加快，其原因可能是________________.

(4)經(jīng)過多次循環(huán)以后導(dǎo)出反應(yīng)液，經(jīng)降溫結(jié)晶、_________、洗滌和干燥，制得FeSO4·7H2O晶體。它在醫(yī)療上常用于治療______(選填字母)。A.甲狀腺腫大 B.佝僂病 C.齲齒 D.貧血癥

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同步練習(xí)冊答案