Question

燒杯內(nèi)盛放蒸餾水44.1克，投入5.1克不純的食鹽樣品（其中所含雜質(zhì)不溶于水），充分?jǐn)嚢�，使樣品中氯化鈉完全溶解．經(jīng)過濾后，再取出濾液5.85克并向其中滴加硝酸銀溶液，到不產(chǎn)生沉淀為止．將沉淀氯化銀充分烘干后稱量，其質(zhì)量為1.435克．試求：
（1）過濾所得濾液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）原不純食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留1位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：1）根據(jù)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）；然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可；
（2）根據(jù)“溶劑質(zhì)量÷溶劑含量”計(jì)算出濾液質(zhì)量，再根據(jù)“濾液質(zhì)量×10%”計(jì)算出食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：
（1）設(shè)參與反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為x，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     58.5   143.5
      x      1.435g

58.5

x

=

143.5

1.435g

x=0.585g
所取濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.585g

5.85g

×100%=10%
（2）濾液的總重量為：44.1g÷（1-10%）=49g，
食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：49g×10%=4.9g，
食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g

5.1g

×100%≈96.1%
答案：
（1）過濾所得濾液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
（2）食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.1%

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．