11．實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物23.8g，其與200g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干得到26g固體．則原混合物中金屬元素的質量分數(shù)為（　　）
A．44%B．46%C．50%D．55%

分析 碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物23.8g，與200g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好反應，根據(jù)元素質量守恒，可用稀鹽酸中氯元素的質量進行計算．

解答 解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸恰好反應后，生成氯化鈣和氯化鉀，根據(jù)元素質量守恒，氯化鈣和氯化鉀中氯元素的質量即為稀鹽酸中氯元素的質量，即：200g×7.3%×$\frac{35.5}{36.5}×100%$=14.24g，故混合物中金屬元素的質量為26g-14.24g=11.76g，則原混合物中金屬元素的質量分數(shù)為$\frac{11.76g}{23.8g}×100%$=50%．
故選：C．

點評 本題難度較大，掌握反應前后氯元素的質量不變是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

1．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液至恰好完全反應．
（1）反應的化學方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（2）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子．（填離子符號）
Na+  Cu2+  SO42-
（3）下列物質中能與硫酸銅溶液發(fā)生反應，且基本反應類型相同的是AB（填選項）．
A．KOH   B．BaCl2   C．Mg（OH）2   D．Fe．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．化學小組同學利用如圖裝置分別完成2個實驗．
序號甲乙分液漏斗
1大理石澄清石灰水稀鹽酸
2二氧化錳80℃熱水及一小塊白磷過氧化氫溶液
（1）實驗1：打開b和a，將分液漏斗中過量的鹽酸注入，關閉a，此時乙中反應的化學方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，一段時間后，關閉b，觀察到乙中液體變澄清，產生此現(xiàn)象的原因是甲中壓強增大，使稀鹽酸進入到乙中，與難溶于水的碳酸鈣發(fā)生反應．
（2）實驗2：觀察到乙中白磷的現(xiàn)象是融化，但不燃燒；打開b和a，當分液漏斗中的過氧化氫溶液全部注入后，關閉a，觀察到乙中白磷的現(xiàn)象是白磷燃燒．關閉b，一段時間后，白磷的現(xiàn)象及原因是雖然因甲中壓強增大，進入到乙中的過氧化氫受熱分解生成了氧氣，但氧氣量少，不足以使白磷燃燒．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）（　�。�
選項物質（雜質）操作方法
ANaCl（KNO3）冷卻熱的飽和溶液
BFeCl2（CuCl2）加入足量鐵屑，充分反應后過濾
CCO2（HCl）氣體依次通過盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶
DNa2SO4（Na2CO3）加鹽酸至恰好不再產生氣泡為止
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ba2+、X離子，則X可能是（　�。�
A．Na+B．SO42-C．NO3-D．OH-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．
配制溶液時稱量固體		B．
取液體后持拿滴管
C．
移走蒸發(fā)皿		D．
驗證二氧化碳是否集滿

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．4月2日下午5時20分許，安慶大觀開發(fā)區(qū)萬華油品公司倉庫發(fā)生閃爆事故，造成了重大人員傷亡．閃爆，就是當易燃氣體在一個空氣不流通的空間里，聚集到一定濃度后，一旦遇到明火或電火花就會立刻燃燒膨脹發(fā)生爆炸．你認為可以采取哪些措施預防閃爆？（列舉兩條）采取通風和嚴禁煙火．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．材料對我們的生活影響越來越大
如圖是某品牌掛鎖的構造示意圖，請回答下列問題：
（1）在制作材料中．鋼、生鐵、硬鋁和黃銅都屬于合金；
（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，它們都易生銹．其生銹的原因是鐵與氧氣和水直接接觸．在該掛鎖中，采取的防銹措施是涂漆；
（3）工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦作用冶煉金屬鐵．其反應的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在該反應中一氧化碳的作用是還原劑或將氧化鐵還原為鐵；
（4）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能．原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化學方程式表示）；
（5）生活中的洗滌劑：潔廁凈的主要成分是鹽酸和表面活性劑，當潔廁凈除去污垢中的鐵銹時發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；除去油污的原理是乳化，潔廁靈卻不能用于清除氫氣還原氧化銅實驗后試管內壁殘留的紅色固體，試說明理由銅排在H后，不能與鹽酸反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

1．某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了學校附近一家化工廠在“五水共治”前后的污水處理情況．該同學在考察過程中收集到了如下資料：
①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸、提取未處理的污水水樣，測得pH=3；
②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是較經(jīng)濟的熟石灰；
③提取經(jīng)過處理后可以排放的水樣，沒得pH在7左右．
根據(jù)上述提供的資料，回答下列問題：
（1）要測出污水的酸堿度，可選用下列B方法測．
A．酚酞指示劑檢驗B．pH試紙C．紫色石蕊試液檢驗
（2）經(jīng)計算得知pH=3的污水中，鹽酸的質量分數(shù)為0.00365%，現(xiàn)假設中和池中有1.0×106kg污水（污水中其他物質均不與氫氧化鈣反應），至少需要多少千克氫氧化鈣才能完全中和？

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