Question

20．材料對我們的生活影響越來越大
如圖是某品牌掛鎖的構(gòu)造示意圖，請回答下列問題：
（1）在制作材料中．鋼、生鐵、硬鋁和黃銅都屬于合金；
（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，它們都易生銹．其生銹的原因是鐵與氧氣和水直接接觸．在該掛鎖中，采取的防銹措施是涂漆；
（3）工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦作用冶煉金屬鐵．其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，在該反應(yīng)中一氧化碳的作用是還原劑或?qū)⒀趸�鐵還原為鐵；
（4）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能．原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學(xué)方程式表示）；
（5）生活中的洗滌劑：潔廁凈的主要成分是鹽酸和表面活性劑，當(dāng)潔廁凈除去污垢中的鐵銹時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；除去油污的原理是乳化，潔廁靈卻不能用于清除氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁殘留的紅色固體，試說明理由銅排在H后，不能與鹽酸反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；
（2）根據(jù)生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；
（3）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可；
（4）可以根據(jù)鋁的性質(zhì)和反應(yīng)類型等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論；
（5）根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行解答；根據(jù)銅排在H后，不能與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析；

解答 解：
（1）鋼、生鐵、硬鋁和黃銅都屬于合金；故填：合金；
（2）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼性質(zhì)不同，是因?yàn)樯�鐵和鋼中含碳量不同．鐵制品容易生銹，鐵生銹的主要條件是與空氣中的氧氣和水直接接觸；在該掛鎖中，采取的防銹措施是涂漆、制成合金；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．在該反應(yīng)中一氧化碳的作用是還原劑或?qū)⒀趸�鐵還原為鐵；
（4）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．鋁能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化鋁，故化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（5）鐵銹的主要成分是氧化鐵（化學(xué)式為：Fe₂O₃），與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；除去油污的原理是乳化作用；氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)留下的紅色固體是金屬銅，銅不能與鹽酸反應(yīng)，不能被洗掉；
答案：
（1）合金；
（2）含碳量不同；氧氣和水；涂漆；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．還原劑或?qū)⒀趸�鐵還原為鐵；
（4）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（5）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；乳化；銅排在H后，不能與鹽酸反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查了金屬銹蝕的條件以及金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．