Question

2．化學小組同學利用如圖裝置分別完成2個實驗．

序號	甲	乙	分液漏斗
1	大理石	澄清石灰水	稀鹽酸
2	二氧化錳	80℃熱水及一小塊白磷	過氧化氫溶液

（1）實驗1：打開b和a，將分液漏斗中過量的鹽酸注入，關(guān)閉a，此時乙中反應(yīng)的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，一段時間后，關(guān)閉b，觀察到乙中液體變澄清，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是甲中壓強增大，使稀鹽酸進入到乙中，與難溶于水的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)．
（2）實驗2：觀察到乙中白磷的現(xiàn)象是融化，但不燃燒；打開b和a，當分液漏斗中的過氧化氫溶液全部注入后，關(guān)閉a，觀察到乙中白磷的現(xiàn)象是白磷燃燒．關(guān)閉b，一段時間后，白磷的現(xiàn)象及原因是雖然因甲中壓強增大，進入到乙中的過氧化氫受熱分解生成了氧氣，但氧氣量少，不足以使白磷燃燒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會生成水和氧氣，依據(jù)可燃物燃燒的條件進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和水，所以打開b和a，將分液漏斗中過量的鹽酸注入，關(guān)閉a，此時乙中反應(yīng)的化學方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，一段時間后，關(guān)閉b，觀察到乙中液體變澄清，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：甲中壓強增大，使稀鹽酸進入到乙中，與難溶于水的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會生成水和氧氣，80℃熱水及一小塊白磷，沒有與氧氣接觸，所以觀察到乙中白磷的現(xiàn)象是：融化，但不燃燒，打開b和a，當分液漏斗中的過氧化氫溶液全部注入后，關(guān)閉a，生成氧氣，觀察到乙中白磷的現(xiàn)象是：白磷燃燒，關(guān)閉b，一段時間后，白磷的現(xiàn)象及原因是：白磷不燃燒，雖然因甲中壓強增大，進入到乙中的過氧化氫受熱分解生成了氧氣，但氧氣量少，不足以使白磷燃燒．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；甲中壓強增大，使稀鹽酸進入到乙中，與難溶于水的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)；
（2）融化，但不燃燒；白磷燃燒；白磷不燃燒，雖然因甲中壓強增大，進入到乙中的過氧化氫受熱分解生成了氧氣，但氧氣量少，不足以使白磷燃燒．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答．