Question

同學們在初中化學實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na₂CO₃三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學們進行了如下探究：

小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關于溶液成分的結論是     

                            。他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到                     ，由此小張同學認為，溶液為Na₂CO₃溶液。

小李同學對小張同學的結論提出疑問，又進行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為                          ，靜置，（寫出還需進行的操作及現(xiàn)象）                                                 。通過實驗，小李認為小張結論正確。

二位同學給試劑瓶貼一新標簽：Na₂CO₃ 。

實驗結束后，同學們通過討論認為試劑瓶原標簽可能不是Na₂CO₃，你認為他們的理由是                                      。

Answer 1

【答案】一定不是NaCl溶液（可能是NaOH、Na₂CO₃或NaOH和Na₂CO₃的混合溶液）  有氣泡冒出Na₂CO₃+ CaCl₂== CaCO₃↓+2NaCl  向上層清液加入無色酚酞溶液，溶液不變色

原標簽可能是NaOH

【解析】此題結合物質性質考查科學探究知識。根據(jù)溶液的pH值，可知一定不是NaCl溶液，這是由于氯化鈉溶液為中性；可能是堿性的NaOH、Na₂CO₃或NaOH和Na₂CO₃的混合溶液等；根據(jù)小張的實驗結論，可知實驗現(xiàn)象為：有氣泡冒出；有氣泡冒出也可能是已經(jīng)變質了的氫氧化鈉溶液，故此需要檢驗溶液中是否存在氫氧化鈉，故此加入過量的氯化鈣溶液，發(fā)生反應：Na₂CO₃+ CaCl₂== CaCO₃↓+2NaCl；然后取向上層清液加入無色酚酞溶液，溶液不變色，則說明其是碳酸鈉；根據(jù)其分析，原物質也可能是完全變質的氫氧化鈉。